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下列关于化学反应限度的说法正确的是

A.当一个可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B.可以通过延长化学反应时间改变化学反应限度

C.平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度不再改变

D.化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变

 

A 【解析】 A.不同的条件,对应不同的反应限度,应该加上一个前提,在该条件下(主要是在相同温度、压强下),A正确; B.平衡状态与时间没有关系,B错误; C.化学平衡状态随外界条件的改变而改变,为动态平衡,不是静止的状态,C错误; D.在一定条件下,当一个可逆反应达到平衡状态时,这就是这个反应所能达到的限度,不同的条件,对应不同的反应限度,化学反应的限度可以通过改变条件而发生改变,D错误; 答案选A。  
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氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似,为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度,现用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:

(1) 配平离子方程式:______MnO4-+HSO3-+H+=Mn2++SO42-+H2O

(2)KMnO4进行滴定时,KMnO4溶液应装在_______________中,判断滴定终点的现象是_______

(3)下列操作会导致测定结果偏高的是_________

A. 盛装未知浓液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

B. 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管

C. 观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视

D. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失

(4) 根据下表测定的实验数据,计算KMnO4溶液体积的平均值为___mLNaHSO3溶液的物质的量浓度为___mol/L(数据精确到0.1)。

试验编号

待测NaHSO3溶液的体积/ mL

KMnO4溶液体积/ mL

1

20.00

15.98

2

20.00

17.00

3

20.00

16.02

 

 

 

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到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

(1)25℃101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______

(2)化学反应中放出的热能(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H=185kJ/molE(HCl)=432kJ/molE(ClCl)=243kJ/molE(HH)=_____

(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注.已知:2Cu(s)+ O2(g)═Cu2O(s)△H=169kJ•mol1C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=110.5kJ•mol12Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=314kJ•mol1,则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2OCO的热化学方程式_____

(4)如图是N2(g)H2(g)反应生成2molNH3(g)过程中能量变化示意图:

请计算每生成1molNH3放出热量为:______

②若起始时向容器内充入1molN23molH2达平衡后N2的转化率为20%,则反应放出的热量为Q1kJ,则Q1的数值为_________

 

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Ⅰ.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:

T

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

 

回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K _______

(2)该反应为______反应(选填吸热放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____

a.容器中压强不变                 bυH2)=υH2O

c cCO2)=cCO            d.混合气体中 cCO)不变

(4) 830K时,各物质浓度符合下式:2cCO2·cH2)=cCO·cH2O),此时该反应 _______(填正反应方向进行逆反应方向进行处于平衡状态)。

Ⅱ.1 mol I2(g) 2 mol H2置于2 L密闭容器中,在一定温度下发生反应: I2(g) + H2(g) 2HI(g)△H0,并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示:

(1)5分钟该达平衡,则用H2表示的反应速率为________

(2)若改变反应条件,在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示,则甲条件可能是____。(填入下列条件的序号)

恒温条件下,缩小反应容器体积;恒温条件下,扩大反应容器体积;恒容条件下,降低温度;恒容条件下,升高温度;恒温恒容条件下,加入适当催化剂。

 

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Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O72与黄色的CrO42有下列平衡关系:Cr2O72H2O2CrO422H,重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈________色,因为_________________

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸,则溶液呈_____色,因为________

Ⅱ.现有浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,回答下列问题:

(1)若三种溶液中c(H)分别为x1 mol/Lx2 mol/Lx3 mol/L,则它们的大小关系为_______

(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量依次为y1 moly2 moly3 mol,则它们的大小关系为______

(3)在一定温度下,向冰醋酸中加水稀释,溶液导电能力变化情况图所示,回答下列问题。

①abc三点醋酸电离程度由大到小的顺序为____abc三点对应的溶液中c(H)最大的是_____

若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)0.01 mol·L1c(CH3COO)0.0001 mol·L1,则该条件下CH3COOH的电离常数Ka____

在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是__

Ac(H        B.溶液pH    C   D. CH3COOH分子数

 

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化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率,其中表示该化学反应的反应速率最慢的是(  )

A.v(A)=0.20 mol·(L·min)-1 B.v(B)=0.45 mol·(L·s)-1

C.v(C)=0.30 mol·(L·min)-1 D.v(D)=0.35 mol·(L·min)-1

 

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