已知反应的各物质浓度数据如下：物质 A B C 起始浓度 3.0 1.0 0 ...

已知反应的各物质浓度数据如下：

据此可推算出上述化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比是( )

A. B. C. D.

B 【解析】根据表格数据， aA(g)+bB(g)⇌2C(g) 起始(mol/L)：3.0 1.0 0 变化(mol/L)：1.2 0.4 0.8 2s末(mol/L)：1.8 0.6 0.8 浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以1.2∶0.4∶0.8=3∶1∶2，故选B。

考点分析：

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一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是 ( )

A.X的分解速率与Y的消耗速率相等

B.X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1

C.混合气体的密度不再变化

D.单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

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对于反应。采取下列措施能加快反应速率的是( )

①升温 ②恒容下通入惰性气体 ③增加的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体

A.①②⑤ B.①③⑤ C.②④⑥ D.③⑤⑥

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下列措施可以提高燃料燃烧效率的是(　　)

①固体燃料粉碎　②液体燃料雾化　③煤经气化处理　④通入足量的空气

A.①③ B.①②③ C.①③④ D.全部

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化学反应条件的控制具有重要的现实意义。下列选项中，反应条件的控制不恰当的是( )

A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

B.为防止火灾，在面粉厂加油站等场所要严禁烟火

C.为加快的分解速率而加入

D.降温加快的分解速率

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在体积为1 L的密闭容器中（体积不变）充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A.进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等

B.10分钟后容器中各物质浓度不再改变

C.达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

D.3min前v正>v逆，3min后v正<v逆

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试题属性

已知反应的各物质浓度数据如下： 物质 A B C 起始浓度 3.0 1.0 0 ...