Question

硫酸工业生产过程中，涉及SO₂转化为SO₃的反应，某化学研究小组在450 ℃时，在一容积为10 L 的恒容密闭容器中研究该可逆反应:2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，得出的相关数据如表所示:

时间/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol	n(SO3)/mol
0	0.200	0.100	0
10	0.190	0.095	0.010
15	0.160	0.080	0.040
20	0.160	0.080	0.040
25	0.150	0.150	0.050

根据表中数据，下列判断正确的是

A. 0~10 min内的反应速率可表示为v(SO₂)=0.010 mol/(L·min)

B. 15~20 min内，正、逆反应速率不相等

C. 工业上常用增加SO₂的量来提高O₂的转化率

D. 20~25 min内，数据变化的原因可能是增加了O₂的物质的量

Answer

D

【解析】

A.0~10 min内的反应速率可表示为v(SO2)==0.000 1 mol/(L·min)，故A错误；

B.15~20 min内，各物质的物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，故B错误。

C.工业上常用增加O2的量来提高SO2的转化率，故C错误；

D.20~25 min内，反应物O2和生成物SO3的物质的量都增大，而SO2的物质的量减小，其原因可能是增加了O2的物质的量，故D正确。

答案选D。