下列可以证明2HI(g)
H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（ ）
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化
④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)
⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
A. ②③④⑤⑥ B. ②⑥⑦⑧⑨
C. ①②⑥⑧ D. ②⑥⑨
一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A.该反应的化学方程式为6A＋2 D
3B＋4C
B.反应进行到1 s时，v(A)＝v(B)
C.反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/(L·s)
D.反应进行到5 s时，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)
硫酸工业生产过程中，涉及SO2转化为SO3的反应，某化学研究小组在450 ℃时，在一容积为10 L 的恒容密闭容器中研究该可逆反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，得出的相关数据如表所示:
时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol | n(SO3)/mol |
0 | 0.200 | 0.100 | 0 |
10 | 0.190 | 0.095 | 0.010 |
15 | 0.160 | 0.080 | 0.040 |
20 | 0.160 | 0.080 | 0.040 |
25 | 0.150 | 0.150 | 0.050 |
根据表中数据，下列判断正确的是
A. 0~10 min内的反应速率可表示为v(SO2)=0.010 mol/(L·min)
B. 15~20 min内，正、逆反应速率不相等
C. 工业上常用增加SO2的量来提高O2的转化率
D. 20~25 min内，数据变化的原因可能是增加了O2的物质的量
在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是
物质的量/ mol 时间/min | n(N2) | n(H2) | n(NH3) |
0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
2 | 0.9 |
|
|
4 |
| 0.75 |
|
6 |
|
| 0.3 |
A. 0～2 min内，NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B. 2 min时， H2的物质的量0.3 mol
C. 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0
D. 4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变
如图所示是425℃时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。
下列叙述错误的是( )
A. 图①中t0时，三种物质的物质的量相同
B. 图①中t0时，反应达到平衡状态
C. 图②中的可逆反应为2HI(g) 
H2(g)＋I2(g)
D. 图①②中当c(HI)＝3.16 mol/L时，反应达到平衡状态
在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生反应：
。下列描述中，说明反应已经达到平衡状态的是( )
A.各物质的浓度之比
B.混合气体中各物质的浓度相等
C.单位时间内，若消耗了
A，同时也消耗了
C
D.混合气体的体积是反应开始前的
