Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.常温常压下，18g甲烷（¹⁴CH₄）所含的中子数为9N_A

B.25℃时，pH＝7的纯水中含OH^－的数目为10^－7N_A

C.铜与浓硝酸反应生成NO₂、N₂O₄共23g，则铜失去的电子数为0．5N_A

D.密闭容器中2mol NO与1mol O₂充分反应，所得产物的分子数为2N_A

Answer

C

【解析】

A.常温常压下，18g甲烷（14CH4）所含的中子数为8NA，因为H没有中子，中子数=质量数-质子数，故A错误；

B. 25℃时，pH＝7的纯水，没有给出纯水的体积，无法计算OH-的数目，B项错误；

C.铜与浓硝酸反应生成NO2、N2O4共23g，相当于0.5 mol NO2，NO3- NO2，根据电子守恒，则铜失去的电子数为0.5NA，故C正确；

D.因为2NO2 N2O4，所以密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，生成2mol NO2，因为有部分会转化为N2O4，所以使分子数小于2NA，故D错误。

故选：C 。