Question

铜镁合金完全溶解于、密度为、质量分数为的浓硝酸中，得到气体标准状况，向反应后的溶液中加入适量的溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，下列说法不正确的是   

A.该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14 mol/L

B.加入NaOH溶液的体积是160 mL

C.起氧化性的硝酸的物质的量为0.16 mol

D.得到的金属氢氧化物的沉淀为6.24 g

Answer

B

【解析】

c(HNO3)＝=＝14 mol/L，n(NO2)＝＝0.16 mol据此计算。

A.根据上面分析可知c(HNO3)＝14 mol/L ，故不选A；

B.加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由N元素守恒可知n（NaNO3）+n（NO2）=n（HNO3），由钠离子守恒n（NaOH）=n（NaNO3），则n(NaOH)＝1.4 mol－0.16 mol＝1.24 mol，则NaOH溶液的体积是1 240 mL，故选B；

C.起氧化性的硝酸反应生成NO2气体，HNO3~NO2，根据计算，起氧化性的硝酸的物质的量为0.16 mol，故不选C；

D.由电荷守恒可知，氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量，氢氧化物质量=合金质量+氢氧根离子质量=3.52g+0.16mol×17g/mol=6.24g，故不选D；

答案：B。