Question

已知亚磷酸（H₃PO₃）为二元弱酸，25℃时，向Na₂HPO₃溶液中滴入盐酸，混合溶液中的有关粒子浓度之比的对数与溶液pH的关系如图所示，下列叙述正确的是

A.M、W两点所在的直线表示pH与 的变化关系

B.当溶液呈中性时，可能存在：c（Na^＋）＞c（）＋2c（）

C.图中N点表示加入的HCl的物质的量与原溶液中Na₂HPO₃物质的量相等

D.25℃时，＋H₂O＋OH^－的平衡常数为1．0×10^－12.57

Answer

B

【解析】

A.由M、N两点的坐标可得M的酸性强，其直线表示Ka1，故A错误；

B.依据电荷守恒可知：c(H+)+ c(Na＋)= c(OH -)+c(C1-)+c(H2PO3 )+2c(HPO32- )，当溶液呈中性时，则c(Na＋)=c(C1-)+c(H2PO3 )+2c(HPO32- )，所以c(Na＋)＞c()＋2c()，故 B正确；

C.亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，一级电离大于二级电离，图中N点时c()=c()，溶液呈酸性，所以Na2HPO3+HCl= NaH2PO3+ NaCl，故C错误；

D. 25℃时，＋H2O＋OH－的平衡常数=1.0×10-7.46，故D错误；

故选B。