完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是
| A | B | C | D |
实验 | 分离CCl4中的I2 | 除去水中的氯化钠 | 制取NO | 称取NaOH固体 |
装置或仪器 |
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A.A B.B C.C D.D
北宋杨亿、黄鉴《杨文公谈苑》中记载：“嘉州峨媚山有菩萨石，多人采之，色莹白，若泰山狼牙石、上饶水晶之类，日光射之有五色。”下列“石”与“菩萨石”具有相同的化学成分的是
A.硅石 B.冰晶石 C.石灰石 D.重晶石
有机物G的分子式为C11H12O3，核磁共振氢谱中有5组吸收峰，是制备负性光致抗蚀剂的原料之一，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）E中官能团的名称为__________。
（2）反应③的反应类型为__________。
（3）由C和F生成G的化学方程式为______________________________。
（4）X分子比G少一个CH2原子团，同时满足下列条件的X的结构有__________种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应，且1 mol X可生成4 mol Ag
③核磁共振氢谱中有5组吸收峰
（5）运用自己所学知识，写出A→B的合成路线。_______________
某化学兴趣小组设计装置，进行实验验证与探究MnO2与盐酸的反应。
（实验Ⅰ）设计如图所示装置，A中加入10．0 g MnO2与50 mL 12 mol·L－1浓盐酸。加热至反应停止，经检测，装置中剩余较多的MnO2与盐酸。经过讨论分析，小组成员指出应该是溶液中的c（H＋）及c（Cl－）降低的原因。
（1）上述实验将验证Cl－的__________。
（2）为达到（1）中的实验目的，除A外，还应选择上图中的哪两个装置__________（填字母代号）。
（实验Ⅱ）设计如图所示装置，左杯中加入10．0 g MnO2和50 mL6 mol·L－1H2SO4溶液，右杯中加入50 mL 6 mol·L－1 CaCl2溶液，盐桥选择KNO3琼脂。
（3）该装置是__________，左杯中的电极反应式为____________________。
（4）检验装置中生成的Cl2的方法是______________________________。
（5）①实验发现, 使用50 mL8 mol·L－1H2SO4时，产生Cl2的量明显比使用6 mol·L－1H2SO4多，其原因是______________________________。
②实验还发现，当使用KCl琼脂盐桥时，产生Cl2的量比使用KNO3琼脂盐桥产生的氯气多，其原因是______________________________。
可逆反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）是硫酸工业的最重要反应，因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。
（1）使用V2O5催化该反应时，涉及到催化剂V2O5的热化学反应有：
①V2O5（s）＋SO2（g）V2O4（s）＋SO3（g） △H1＝＋59.6kJ·mol-1
②2V2O4（s）＋O2（g）2V2O5（s） △H2＝－315.4kJ·mol－1
则2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H3＝__________kJ·mol-1
（2）向10 L密闭容器中加入V2O4（s）、SO2（g）各1 mol及一定量的O2，改变加入O2的量，在常温下反应一段时间后，测得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量随反应前加入O2的变化如图甲所示，图中没有生成SO3的可能原因是_________________________
（3）在原10 L的恒容装置中，加入V2O5（s）、SO2（g）各0．6 mol，O2（g）0．3 mol，分别在T1、T2、T3时进行反应，测得容器中SO2的转化率如图乙所示。
①T2时，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）的平衡常数K＝__________。
②结合化学方程式及相关文字，解释反应为什么在T3条件下比T2条件下的速率慢：_____
（4）在温度T2使用V2O5进行反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），在保证O2（g）的浓度不变的条件下，增大容器的体积，平衡__________（填字母代号）。
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动
C．不移动 D．无法确定
废旧钴金属片中的钴有＋2价和＋3价，还含有锰、铁、钙、镁、铝等金属元素及碳粉等，回收钴的工艺流程如下：
（1）焙烧时为了使废旧钴金属片充分反应，可采取的措施是____________________（任写一条）。
（2）该流程中浸钴时，钴的浸出率最高只能达到70％，后来改进方法，加入使用硫酸进行第一次浸取后，再加入Na2SO3溶液进行第二次浸取，从而使钴的浸出率达90％以上，写出第二次浸出钴时溶液中发生反应的离子方程式：____________________。
（3）净化溶液的操作中含有多个步骤，先除铁后除锰。
①除铁：常温下，调节溶液pH为1．5～2．0后，加H2O2，反应一段时间，加8％Na2CO3溶液，将溶液的pH调至4．0～5．0。已知Fe（OH）3的溶度积常数为4×10－38，则当溶液的pH调至4．0时，溶液中的c（Fe3＋）＝__________mol·L－1。
②除锰：加入NaClO溶液。写出该离子方程式：____________________。
③减钙镁：加入NH4F溶液，沉淀大部分的钙、镁的离子。
试解释为何草酸铵溶液沉钴前要减钙镁：______________________________。
（4）滤液2的主要成分为____________________（以化学式表示）。
（5）得到的草酸钴沉淀须洗涤干燥。写出检验沉淀已被洗净的操作与现象__________。
