Question

配离子的稳定性可用K_不稳衡量，例如Ag(NH₃)₂]⁺的K_不稳= 。在一定温度下，向0.1 mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag⁺+2NH₃⇌[Ag(NH₃)₂]⁺]。溶液中pNH₃与δ(X)的关系如图。其中pNH₃=-lg[c(NH₃)]、δ(X)= (X代表Ag⁺或Ag(NH₃)₂]⁺。下列说法不正确的是

A.图中δ₂代表的是δ([Ag(NH₃)₂]⁺]) B.向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag⁺)减小

C.该溶液中c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH^-) D.该温度时，K_不稳([Ag(NH₃)₂]⁺)=10^-7.3

Answer

B

【解析】

A．向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，随着氨水的加入，n(Ag+)逐渐减少，δ([Ag(NH3)2]+)逐渐增大，即δ(Ag+)减少，δ([Ag(NH3)2]+)增加，结合图像变化趋势，δ(Ag+)随着pNH3的增大而增大，所以δ1代表的是δ(Ag+)，δ2代表的是δ([Ag(NH3)2]+)，A选项正确；

B．NH3与H+反应生成NH4+，使反应Ag++2NH3 [Ag(NH3)2]+逆向移动，c(Ag+)增大，则δ(Ag+)增大，B选项错误；

C．溶液中电荷守恒：c(Ag+)+c([Ag(NH3)2]+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)，物料守恒：c(Ag+)+c([Ag(NH3)2]+) = c(NO3-)，两式整理得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，C选项正确；

D．a点时，c(Ag+)=c([Ag(NH3)2]+)，pNH3=3.65，则c(NH3)=10-3.65mol/L，K不稳([Ag(NH3)2]+)= c2(NH3)=( 10-3.65)2=10-7.3，D选项正确；

答案选B。