著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括钪、钇和镧系元素。请回答下列问题：
(1)写出基态二价钪离子(Sc2+)的核外电子排布式____，其中电子占据的轨道数为 ____。
(2)在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分离时，总是使之先转换成草酸盐，然后经过灼烧而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2(C2O4)3∙nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的杂化轨道类型为____；1 mol H2C2O4分子中含σ键和π键的数目之比为 ___。
②H2O的VSEPR模型为 ___；写出与H2O互为等电子体的一种阴离子的化学式_______。
③HCI和H2O可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如HCl∙2H2O，HCl∙2H2O中含有H5O2+，结构为
，在该离子中，存在的作用力有___________
a.配位键 b.极性键 c.非极性键 d.离子键 e.金属键 f氢键 g.范德华力 h.π键 i.σ键
(3)表中列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价：
元素名称 | 钪 | 钛 | 钒 | 铬 | 锰 |
元素符号 | Sc | Ti | V | Cr | Mn |
核电荷数 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
最高正价 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 |
对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是___________
(4)PrO2(二氧化镨)的晶胞结构与CaF2相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点。假设相距最近的Pr原子与O原子之间的距离为a pm，则该晶体的密度为_____g∙cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，不必计算出结果)。
减弱温室效应的方法之一是将CO2回收利用，科学家研究利用回收的CO2制取甲醛，反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2(g)⇌CH2O(g)+H2O(g) ∆H。请回答下列问题：
(1)己知：
①CH2O(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) ∆H1=-480kJ/mol
②相关化学键的键能数据如表所示：
化学键 | O=O | H-H | O-H |
键能/kJ∙mol-1 | 498 | 436 | 464 |
则CO2(g)+2H2(g)⇌CH2O(g)+H2O(g) ∆H=____________
(2)一定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO2(g)+2H2(g)⇌CH2O(g)+H2O(g)。
①下列说明反应已经达到平衡状态的是____(填选项字母)。
a.容器内气体密度保持不变 b.H2O的体积分数保持不变
c.该反应的平衡常数保持不变 d.混合气体的平均相对分子质量不变
②下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是_____填选项字母)
a.升高温度 b.使用高效催化剂 c.缩小容器体积 d.扩大容器体积
(3)实验室在2L密闭容器中进行模拟上述合成CH2O的实验。T1℃时，将体积比为1：4的CO2和H2混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
压强/kPa | 1.08 | 0.96 | 0.88 | 0.82 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
①已知：vp(B)=
则反应开始10 min内，用H2的压强变化表示该反应的平均反应速率为 ___kPa∙min-1。
②T1℃时，反应的平衡常数Kp的代数式为Kp=_______kPa-1(Kp为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(4)T2℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2的混合气体，容器内气体压强为1.2 kPa，反应达到平衡时，CH2O的分压与起始的
关系如图所示：
①当=2时，反应达到平衡后，若再向容器中加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05 kPa，则达到新平衡时，H2的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当=2.5时，达到平衡状态后，CH2O的分压可能是图象中的点____(填“D”“E”或“F”)，原因为_______
硼酸三丁酯的结构简式为B(OCH2CH2CH2CH3)3，常温常压下为略带香味的油状液体，是一种重要的含硼有机物，主要用作有机溶剂、脱水剂和催化剂，其一种实验室制备的原理为H3BO3+3CH3CH2CH2CH2OH
B(OCH2CH2CH2CH3)+3H2O，装置如图所示(夹持装置及微波加热装置已略去)：
实验步骤如下：
Ⅰ.向微波专用圆底烧瓶中加入磁力搅拌子，并加入6.2 g硼酸(H3BO3)和47.4 mL正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)以及1.0 g NaHSO4∙H2O；
Ⅱ.微波加热：60℃下2 min，80℃下2 min，90℃下5 min，100℃下2 min，118℃下2 min；回流分水；
Ⅲ.待反应结束后，蒸馏得产品20.2 g。
已知：正丁醇的密度为0.81 g.cm-3。
请回答下列问题：
(1)分水器使用前需检查 ___，分水器的作用是 ___(任写一条)。
(2)图中仪器X的名称为 ___，其进水口应为____(填“a”或“b”)口。
(3)为了提高转化率，常用带水剂把生成的水从反应体系中分离出。分别以下列四种物质作为制备硼酸三丁酯的带水剂，结果如表所示，该实验选择正丁醇作带水剂，优点是____。
带水剂种类 | 甲苯 | 苯 | 环己烷 | 正丁醇 |
产率/% | 78.2 | 83.4 | 80.4 | 80.5 |
(4)步骤II中需要在不同温度下进行加热，并控制好时间，加热方式采用微波加热的优点是 ___；实验过程中发现，随着微波加热时间延长，硼酸三丁酯的产率增加，但当加热时间超过13 min后，产率增加幅度明显减小，造成此现象可能的原因是___。
(5)蒸馏装置中仪器的选择和安装均正确的是____(填选项字母)。
A. 
B. 
C. 
D. 
(6)本实验中硼酸三丁酯的产率为____(保留三位有效数字)。
无色透明的锆石(主要成分为ZrSiO4)酷似钻石，是很好的钻石代用品。锆石又称锆英石，常含有铁、铝、铜的氧化物杂质。工业上一种以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如图所示：
己知：i.Zr在化合物中通常显+4价，“氯化”过程中除C、O元素外，其他元素均转化为高价氯化物；
ii.SiC14极易水解生成硅酸；ZrC14易溶于水，390℃升华；
iii.Fe(SCN)3难溶于有机溶剂MIBK，Zr(SCN)4在水中的溶解度小于在有机溶剂MIBK中的溶解度。
请回答下列问题：
(1)“粉碎”锆英石的目的为 ___。
(2)①“氯化”过程中，锆英石发生的主要反应的化学方程式为 ___。
②“氯化”过程中ZrC14的产率与温度、压强的关系如图所示：
由图可知，“氯化”过程选择的最佳条件为____，“氯化”温度超过390℃时，ZrC14产率降低的原因为 ___。
(3)“滤液1”中含有的阴离子除OH-、Cl-外，还有 _______。
(4)①常用的铜抑制剂有NaCN(氰化钠)，NaCN可与铜离子反应生成Cu(CN)2{Ksp[Cu(CN)2]=4×10-10}沉淀。己知盐酸溶解后的溶液中Cu2+的浓度为1 mol∙L-1，当溶液中Cu2+浓度不大于1×10-6 mol∙L-1时即达到后续生产的要求，则欲处理1L该溶液至少需要2mol∙L-1的NaCN溶液的体积为____L(溶液混合时的体积变化忽略不计，计算结果保留两位小数)。
②由于氰化钠有剧毒，所以需要对“废液”中的氰化钠进行处理，通常选用漂白粉或漂白液在碱性条件下将氰化钠氧化，其中一种产物为空气的主要成分。请写出在碱性条件下漂白液与氰化钠反应的离子方程式____。
(5)通过“萃取”“反萃取”可以分离铁，富集锆，原理为____。
配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如Ag(NH3)2]+的K不稳=
。在一定温度下，向0.1 mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3⇌[Ag(NH3)2]+]。溶液中pNH3与δ(X)的关系如图。其中pNH3=-lg[c(NH3)]、δ(X)=
(X代表Ag+或Ag(NH3)2]+。下列说法不正确的是
A.图中δ2代表的是δ([Ag(NH3)2]+]) B.向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)减小
C.该溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) D.该温度时，K不稳([Ag(NH3)2]+)=10-7.3
短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y同主族。m、n、q是由这些元素组成的三元化合物，0.1 mol∙L-l q溶液常温下的pH=1；r、s、t、u是由这些元素组成的二元化合物，r常用作调味剂，t通常为液态；v是元素X的一种常见单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径：R<W<X<Z<Y B.n、r、t中化学键类型相同
C.u、v、q中均含有X元素 D.m、s均属于碱
