化学在生活中有着重要的应用。下列叙述不正确的是()
A. 2019年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应
B. 棉 麻 桑蚕丝均是天然有机高分子材料
C. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用稀硫酸反应即可
D. 医院常用体积分数为75%的酒精溶液进行消毒
某同学模拟工业制碘的方法，探究ClO3－和I－的反应规律。实验操作及现象如下：
实验及试剂 | 编号 | 无色NaClO3溶液用量 | 试管中溶液颜色 | 淀粉KI试纸颜色 |
| 1 | 0.05mL | 浅黄色 | 无色 |
2 | 0.20mL | 深黄色 | 无色 | |
3 | 0.25mL | 浅黄色 | 蓝色 | |
4 | 0.30mL | 无色 | 蓝色 |
(1)取实验2后的溶液，进行如下实验：
经检验，上述白色沉淀是AgCl。写出加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO3－和I－发生反应的离子方程式____________。
(2)查阅资料：一定条件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。
作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与(1)中的反应产物继续反应，同时生成Cl2，反应的离子方程式是______________________。
进行实验：取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有IO3－。其中试剂X可以是_________(填字母序号)。
a．碘水 b．KMnO4溶液 c．NaHSO3溶液
获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色。
(3)小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如下实验结果：
编号 | 6.0mol·L－1H2SO4溶液用量 | 试管中溶液颜色 | 淀粉KI试纸颜色 |
5 | 0.25mL | 浅黄色 | 无色 |
6 | 0.85mL | 无色 | 蓝色 |
①对比实验4和5，可以获得的结论是______________________。
②实验6中ClO3－和I－反应的离子方程式是______________________。
是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。
已知：
Ⅰ．R1CO18OR2+R3OH
R1COOR3+R218OH
Ⅱ．R1OH+
Ⅲ．R1NH2+
+H2O
(R1、R2、R3代表烃基)
(1)B分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B的结构简式为___________。
(2)E分子中含有两个酯基，D生成E的化学方程式是__________。
(3)反应①的化学方程式为_____________。
(4)反应②所属的反应类型为___________。
(5)试剂a的结构简式为_______________。
高分子化合物PA66的合成路线如下：
已知：
RCHO+
(1)A属于芳香化合物，其结构简式是____________。
(2)①的化学方程式是______________。
(3)D的结构简式是________________。
(4)④的化学方程式是______________。
(5)反应①～④中属于氧化反应的是____________(填序号)。
(6)C和G生成PA66的化学方程式是_____________。
(7)
有多种同分异构体，符合下列条件的有_________种，其中任意一种同分异构体的结构简式是________。
i. 为链状化合物且无支链； ii. 为反式结构； iii. 能发生银镜反应。
甲醇(CH3OH)常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。
(1)已知：CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g) ∆H＝＋206.0kJ/mol－1
CH4(g)＋H2O(g)⇌CH3OH(g)＋H2(g) ∆H＝＋77.0kJ/mol－1
则CO和H2反应生成CH3OH(g)的热化学方程式是______________________。
(2)甲醇可用于合成3，5-二甲氧基苯酚，反应如下：
+2CH3OH
+2H2O
反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤，然后分离提纯得到产物。甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见表：
物质 | 沸点/℃ | 熔点/℃ | 溶解性 |
甲醇 | 64.7 | －97.8 | 易溶于水 |
3，5-二甲氧基苯酚 | 172~175 | 33~36 | 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 |
①分离出甲醇的操作是______________________(填字母序号)。
a．蒸馏 b．分液 c．结晶
②洗涤时，可用于除去有机层中的氯化氢的试剂是______________________(填字母序号)。
a．Na2CO3溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaOH溶液
(3)甲醇可用于实验室制备丙炔酸甲酯(CH
C—COOCH3，沸点为103～105℃)。
反应为：CH≡C—COOH+CH3OH
CH≡C—COOCH3+H2O
实验步骤如下：
步骤1：在反应瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤2：蒸出过量的甲醇(装置如图所示)。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5％Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。
步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。
①仪器A的名称是______________，蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_______________。
②步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是______________________；分离出有机相的操作名称为______________________。
③步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是______________________。
氨甲环酸(G)，别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略)。
(1)A的名称是_________________。
(2)②的化学方程式是___________。
(3)③的反应类型是_____________。
(4)D中的官能团名称是_________。
(5)下列说法正确的是_____________(填字母序号)。
a．反应⑥是还原反应
b．F与
互为同分异构体
c．G在碱性条件下可以转变成
d．G在酸性条件下可以转变成
(6)写出满足以下条件的所有E的同分异构体的结构简式______________________。
a. 与硝基苯互为同系物 b．苯环上只有两个取代基 c．苯环上一氯代物有2种
(7)以CH3CH＝CH2、HCHO为有机原料，选用必要的无机试剂合成上述流程中的A：CH3-CH=CH2
Br-CH2-CH=CH2→___________。已知：RX
R—MgX
(R、R＇、R〃代表烃基或氢)
