Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是   (    )

元素代号	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径	0.37	1.86	1.43	0.99	0.75	0.74
最高正价	+1	+1	+3	+7	+5
最低负价	-1			-1	-3	-2

A.离子半径：Y>Z>M

B.Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应

C.化合物XM、YM都是电解质，熔融状态下都能导电

D.气态氢化物稳定性R>Q

Answer

B

【解析】

短周期元素中，Q有−2价，处于ⅥA族元素，没有最高价，则Q为O元素；M元素有+7、−1价，故M为Cl元素；R有+5、−3价，处于VA族，原子半径小于Cl，故R为N元素；X、Y、Z化合价分别为+1、+1、+3价，则分别处于IA族、IA族、ⅢA族，且原子半径Y>Z>Cl，故Y为Na、Z为Al，又由于原子半径R>Q>X，则X为H。

A.根据上述分析Y、Z、M分别为Na、Al、Cl，三者的离子分别为Na+、Al3+、Cl-，根据电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大半径越小的原则，离子半径大小为r(Cl-)>r(Na+)>r(Al3+)，即M>Y>Z，故A错误；

B. Y、Z、M的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠、高氯酸均反应，故B正确；

C.化合物XM为HCl，HCl中只含共价键属于共价化合物，是电解质，熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，故C错误；

D.元素的非金属性越强其对应的气体氢化物越稳定，根据上述分析R为N，Q为O，氧元素的非金属性强于氮元素，则气态氢化物稳定性R