Question

已知 A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期元素，E 为地壳中含量最高的过渡金属元素。A 与D 同主族，B 与 C 同周期，且 C 与 D 的原子序数之和为 20，C 单质能与无色无味液体 m 反应置换出 B 单质，D 单质也能与 m 反应置换出 A 单质，A、B、C 均能与 D 形成离子化合物。下列说法正确的是（        ）

A.B、E   两元素的形成的化合物都为黑色固体

B.B、D   形成的离子化合物不可能含有共价键

C.D 的单质只有还原性，没有氧化性

D.A 与 B 至多可以形成 2 种 10 电子微粒

Answer

C

【解析】

A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素,则E为Fe元素，A与D同主族，X与Y同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，可知m为H2O，结合原子序数、元素的位置及性质可知，C为F、B为O、D为Na、A为H，且A、B、C均能与D形成离子化合物，以此来解答。

A．Fe、O两种元素形成的化合物Fe2O3为红棕色固体，A选项错误；

B．B、D形成的离子化合物若为Na2O2，含有离子键、共价键，B选项错误；

C．Na是第三周期的元素，原子半径大，最外层只有1个电子，容易失去，因此表现还原性，使次外层变为最外层，达到8个电子的稳定结构，C选项正确；

D．H和O可以形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+，D选项错误；

答案选C。