根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）
A.气态氢化物的稳定性：HCl＞CH4＞SiH4
B.氢元素与另一种非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
C.如图所示实验不能证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D.用中文“ 
”（ào）命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族
已知 A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期元素，E 为地壳中含量最高的过渡金属元素。A 与D 同主族，B 与 C 同周期，且 C 与 D 的原子序数之和为 20，C 单质能与无色无味液体 m 反应置换出 B 单质，D 单质也能与 m 反应置换出 A 单质，A、B、C 均能与 D 形成离子化合物。下列说法正确的是（ ）
A.B、E 两元素的形成的化合物都为黑色固体
B.B、D 形成的离子化合物不可能含有共价键
C.D 的单质只有还原性，没有氧化性
D.A 与 B 至多可以形成 2 种 10 电子微粒
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是 ( )
元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q |
原子半径 | 0.37 | 1.86 | 1.43 | 0.99 | 0.75 | 0.74 |
最高正价 | +1 | +1 | +3 | +7 | +5 |
|
最低负价 | -1 |
|
| -1 | -3 | -2 |
A.离子半径：Y>Z>M
B.Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应
C.化合物XM、YM都是电解质，熔融状态下都能导电
D.气态氢化物稳定性R>Q
某元素 R 的最高价氧化物的水化物分子式是 HnRO2n﹣2，则在气态氢化物中 R 元素的化合价是（ ）
A.3n﹣10 B.12﹣3n C.3n﹣4 D.3n﹣12
某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为
A.8个 B.18个 C.32个 D.2(n－1)2个
核内中子数为 N 的R＋离子，质量数为 A，则 ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为（ ）
A.
B.
C.
D.
