Question

四种主族元素的离子 _aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-（a、b、c、d 为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若 m>n，则对下列叙述的判断正确的是（ ）

①a-b=m-n； ②元素的原子序数 a>b>c>d； ③元素非金属性Z>R；④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y ⑤离子半径 R>Z> Y > X

A.②③⑤ B.①②③⑤ C.③⑤ D.①③④⑤

Answer

B

【解析】

四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的电子层结构，则a-m=b-n=c+n=d+m，若m>n，故原子序数大小顺序是a>b>c >d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期。

根据上述分析，①离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，则a-m=b-n，即a-b=m-n，故①正确；

②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m>n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a>b>c>d，故②正确；

③Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子c>d，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性Z>R，故③正确；

④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a>b，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性Y>X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y> X，故④错误；

⑤四种元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的电子层结构，原子序数大小顺序是a>b>c >d，电子层结构相同时，序数越大，半径越小，则离子半径 R>Z> Y > X，故⑤正确；

综上分析，①②③⑤正确，答案选B。