下列说法正确的是（ ）
A.Cl2、Br2、I2 的沸点逐渐升高，是因为原子之间的共价键越来越强
B.NaCl 与 CH3COONa 均为离子化合物，其中的微粒间作用力完全相同
C.仅有化学键被破坏的变化一定是化学变化
D.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A.铍（Be）的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性
B.砹（At）为有色固体；HAt 不稳定；AgAt 感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸
C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D.硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体
短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，B 和 D 同主族，A 和 C 同主族；X、Y、N 分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z 是由以上三种元素组成的化合物；若 X 与 Y 的摩尔质量相同， Y 为淡黄色固体，N 常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（ ）
A.相对分子质量M＞N，沸点 M＞N B.原子半径：D＞B＞C＞A
C.Z 为 NaOH D.M 中含有非极性键
下列说法正确的是（ ）
A.由分子构成的物质，均存在共价键
B.相同条件下，H2O 比H2S 稳定是因为 H2O 分子中含有氢键
C.CH4 和 CCl4 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
D.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，加热熔化时需破坏离子键
下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）
A.次氯酸的电子式：
B.氯原子的结构示意图：
C.用电子式表示 MgCl2 的形成过程为：
D.M2+离子核外有 a 个电子，b 个中子，M 原子符号为 
四种主族元素的离子 aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d 为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若 m>n，则对下列叙述的判断正确的是（ ）
①a-b=m-n； ②元素的原子序数 a>b>c>d； ③元素非金属性Z>R；④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y ⑤离子半径 R>Z> Y > X
A.②③⑤ B.①②③⑤ C.③⑤ D.①③④⑤
