下列说法正确的是（ ）
A.氢氧化钠固体熔化时需要克服的作用力是离子键和共价键
B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl﹣，所以氯化氢是离子化合物
D.干冰受热易升华但不易分解，原因是分子间作用力比化学键弱得多
北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与 C60 形成的球碳盐，实验测知 K3C60是离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K3C60 的说法正确的是（ ）
A.该物质的化学式可表示为KC20
B.1molK3C60 中含有的离子数目为 63×6.02×1023 个
C.K3C60 中只含离子键，不含有共价键
D.该化合物在熔融状态下能导电
下列说法正确的是（ ）
A.Cl2、Br2、I2 的沸点逐渐升高，是因为原子之间的共价键越来越强
B.NaCl 与 CH3COONa 均为离子化合物，其中的微粒间作用力完全相同
C.仅有化学键被破坏的变化一定是化学变化
D.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A.铍（Be）的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性
B.砹（At）为有色固体；HAt 不稳定；AgAt 感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸
C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D.硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体
短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，B 和 D 同主族，A 和 C 同主族；X、Y、N 分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z 是由以上三种元素组成的化合物；若 X 与 Y 的摩尔质量相同， Y 为淡黄色固体，N 常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（ ）
A.相对分子质量M＞N，沸点 M＞N B.原子半径：D＞B＞C＞A
C.Z 为 NaOH D.M 中含有非极性键
下列说法正确的是（ ）
A.由分子构成的物质，均存在共价键
B.相同条件下，H2O 比H2S 稳定是因为 H2O 分子中含有氢键
C.CH4 和 CCl4 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
D.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，加热熔化时需破坏离子键
