Question

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原 为 NO 气体）。下列分析或结果错误的是（ ）

A.第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

B.OA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，BC 段产生氢气

C.原混合酸中HNO₃ 的物质的量为 0.8mol

D.H₂SO₄ 浓度为 2.5mol•L^-1

Answer

C

【解析】

铁先与稀硝酸发生氧化还原反应，过量的铁再与稀硫酸反应，结合图像分析，纵坐标为气体的量，则OA段发生反应：Fe+NO3-+4H+===Fe3++NO↑+2H2O，AB段反应为：Fe+2Fe3+===3Fe2+，BC段反应为：Fe+2H+===Fe2++H2↑。

A．根据上述分析，硝酸全部被还原，溶液中没有硝酸根，而且最后的是二价铁，所以第二份溶液中最后的溶质为FeSO4，A选项正确；

B．OA段发生反应：Fe+NO3-+4H+===Fe3++NO↑+2H2O，AB段反应为：Fe+2Fe3+===3Fe2+，BC段反应为：Fe+2H+===Fe2++H2↑，B选项正确；

C．OA段硝酸根完全起氧化作用，Fe — NO3-，因此，所以原混合溶液中，则HNO3也为0.2mol，C选项错误；

D．最后所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，则有，所以H2SO4的浓度为，D选项正确；

答案选C。