Question

元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性的推测和判断，下列推测不合理的是（ ）

选项	事实	推测
A	Li 与水反应缓慢，Na 与水反应较快	Rb（ⅠA）与水反应会更剧烈
B	HCl 在 1500℃时分解，HI 在 230℃时分解	HBr 的分解温度介于二者之间
C	Si 是半导体材料，同族 Ge 也是半导体材料	ⅣA 族的元素都是半导体材料
D	Si 与 H2 高温时反应，S 与 H2 加热能反应	P 与 H2 在高温时能反应

A.A B.B C.C D.D

Answer

C

【解析】

A．同主族元素的金属性从上至下依次增强，与水反应越来越剧烈，第ⅠA族元素从上到下依次为Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，已知Li与水反应缓慢，Na与水反应较快，则Rb与水反应会更剧烈，A选项正确；

B．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，形成的气态氢化物稳定性也逐渐减弱，已知HCI在1 500°C时才分解，而HI在230°C时即分解，由此推测HBr的分解温度介于两者之间，B选项正确；

C．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，第IVA族元素从上到下依次为C、Si、Ge、Sn、Pb，其中C不导电(除了石墨)，Si、Ge在金属元素和非金属元素分界线上，都是半导体材料，但Sn、Pb都是金属，是电的良导体，推测不合理，C选项错误；

D．同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，与H2化合越来越容易，Si、P、S是第三周期从左向右相邻的三种元素，已知Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应，因此P与H2要在高温时反应，D选项正确；

答案选C。