0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ）
A.第三周期第IA族 B.第四周期第IA族
C.第三周期第ⅡA族 D.第四周期第ⅡA族
元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性的推测和判断，下列推测不合理的是（ ）
选项 | 事实 | 推测 |
A | Li 与水反应缓慢，Na 与水反应较快 | Rb（ⅠA）与水反应会更剧烈 |
B | HCl 在 1500℃时分解，HI 在 230℃时分解 | HBr 的分解温度介于二者之间 |
C | Si 是半导体材料，同族 Ge 也是半导体材料 | ⅣA 族的元素都是半导体材料 |
D | Si 与 H2 高温时反应，S 与 H2 加热能反应 | P 与 H2 在高温时能反应 |
A.A B.B C.C D.D
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原 为 NO 气体）。下列分析或结果错误的是（ ）
A.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
B.OA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC 段产生氢气
C.原混合酸中HNO3 的物质的量为 0.8mol
D.H2SO4 浓度为 2.5mol•L-1
在学习中，我们经常应用类推法。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（ ）
A | 向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | 向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I- |
B | CO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO | SO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO |
C | 向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3，CO32-+2H+=CO2↑+H2O | 向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3，SO32-+2H+=SO2↑+H2O |
D | 向澄清石灰水中通入少量CO2 气体Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O | 向澄清石灰水中通入少量SO2 气体Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O |
A.A B.B C.C D.D
下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是（ ）
A.浓硫酸可作氯气的干燥剂
B.浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
C.浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑
D.浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应
下列说法正确的是（ ）
A.氢氧化钠固体熔化时需要克服的作用力是离子键和共价键
B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl﹣，所以氯化氢是离子化合物
D.干冰受热易升华但不易分解，原因是分子间作用力比化学键弱得多
