将一定质量的铜粉加入到 100 mL 某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有 m1g 铜粉，此时共收集到 NO 气体 448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器仍剩有铜粉 m2g，则（m1－m2）为（ ）
A.2.88 B.5.76 C.7.2 D.11.52
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 4.48 L O2（ 标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 500 mL NaOH溶液，此时 Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH 溶液的浓度是（ ）
A.1.6 mol·L -1 B.3.2 mol·L -1 C.3 mol·L -1 D.4 mol·L -1
0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ）
A.第三周期第IA族 B.第四周期第IA族
C.第三周期第ⅡA族 D.第四周期第ⅡA族
元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性的推测和判断，下列推测不合理的是（ ）
选项 | 事实 | 推测 |
A | Li 与水反应缓慢，Na 与水反应较快 | Rb（ⅠA）与水反应会更剧烈 |
B | HCl 在 1500℃时分解，HI 在 230℃时分解 | HBr 的分解温度介于二者之间 |
C | Si 是半导体材料，同族 Ge 也是半导体材料 | ⅣA 族的元素都是半导体材料 |
D | Si 与 H2 高温时反应，S 与 H2 加热能反应 | P 与 H2 在高温时能反应 |
A.A B.B C.C D.D
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原 为 NO 气体）。下列分析或结果错误的是（ ）
A.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
B.OA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC 段产生氢气
C.原混合酸中HNO3 的物质的量为 0.8mol
D.H2SO4 浓度为 2.5mol•L-1
在学习中，我们经常应用类推法。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（ ）
A | 向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | 向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I- |
B | CO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO | SO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO |
C | 向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3，CO32-+2H+=CO2↑+H2O | 向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3，SO32-+2H+=SO2↑+H2O |
D | 向澄清石灰水中通入少量CO2 气体Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O | 向澄清石灰水中通入少量SO2 气体Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O |
A.A B.B C.C D.D
