Question

短周期原子序数依次递增的 A、B、C、D、E、F 六种元素，已知B 原子最外层电子数是A 原子次外层电子数的 3 倍，是 D 原子最外层电子数的 2 倍；C 原子内层电子总数是最外层电子数 10 倍；A、B、D 三种元素的原子最外层电子数之和为 13； A 和B 原子最外层电子数之和与D 和 F 原子最外层电子数之和相等； E 和 F 是相邻元素。回答下列问题：

（1）E 元素的名称为__；其在元素周期表中的位置是__。

（2）AB₂ 的电子式为__；用电子式表示E 的氢化物的形成过程__。

（3）C 和 F 元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为__；

（4）B、C、D、F 四种元素原子半径由大到小的顺序是__（填元素符号），离子半径最小的是__（填离子符号）。

（5）B 和 E 的简单氢化物中沸点较高的是__（填化学式），A 和B 的简单氢化物中稳定性较好的是__（填化学式）。

（6）短周期元素M 与 D 元素位于不同主族，根据对角线规则二者某些性质相似。将 M 的最高价氧化物溶于 C 的最高价氧化物对应的水化物溶液中，发生反应的离子方程式为__。

（7）由 B、C 两种元素组成的化合物有两种，其中一种为淡黄色，该物质的电子式为__。

Answer

硫 第三周期第ⅥA族 2Na+2HClO4===H2↑+2NaClO4 Na > Al > Cl > O Al3+ H2O H2O BeO+2OH-===BeO22-+H2O

【解析】

已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍，说明B元素最外层电子数为6，D原子最外层电子数为3，A的次外层电子数为2，C原子内层电子总数是最外层电子数10倍，则C为Na，A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13，则A的最外层为13-6-3=4，所以A的核外电子数为2+4=6为C元素，A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等则F的最外层为7，F的原子序数最大，应为Cl元素，E和F是相邻两种元素，E为S元素，D原子最外层电子数为3，所以D为Al元素，B元素最外层电子数为6，且原子序数比Na小，则为O元素综上可以知道：A为C元素，B为O元素，C为Na元素，D为Al元素，E为S元素，F为Cl元素。

(1)根据上述分析，E为S元素，元素名称为硫，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，故答案为：硫；第三周期第ⅥA族；

(2)AB2为CO2，为共价化合物，C与每个O各形成2对共用电子对，电子式为：，E的氢化物为H2S，为共价化合物，S与H形成共价键，则形成过程可表示为：，故答案为：；；

(3)C为钠，与F的最高价氧化物对应的水化物HClO4发生置换反应生成氢气，反应方程式为：2Na+2HClO4===H2↑+2NaClO4；

(4)比较微粒半径大小，先看电子层数，电子层数越多，半径越大，当电子层数相同时，看核电荷数（原子序数），核电荷数越大，半径越小，B、C、D、F分别为O、Na、Al、Cl，O位于第二周期，电子层数为2层，Na、Al、Cl位于第三周期，电子层数为3层，故O原子半径最小，又原子序数Na< Al < Cl,故原子半径：Na > Al > Cl > O，O2-、Na+、Al3+都有2个电子层，Cl-有3个电子层，且原子序数Al > Na > O，则离子半径：Cl- > O2- > Na+ > Al3+，故离子半径最小的为Al3+，故答案为：Na > Al > Cl > O；Al3+；

(5)B和E形成的简单氢化物为H2O和H2S，因为H2O分子间存在氢键，所以H2O的沸点更高，A的简单氢化物为CH4，非金属性O>C，则稳定性H2O> CH4，故答案为：H2O；H2O；

(6) M与D元素位于不同主族，根据对角线规则二者某些性质相似，则M为Be元素，Be的最高价氧化物为BeO，与C 的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应生成Na2BeO2和H2O，离子反应方程式为：BeO+2OH-===BeO22-+H2O，故答案为：BeO+2OH-===BeO22-+H2O；

(7)Na和O组成的淡黄色化合物为Na2O2，为离子化合物，过氧根形成共用电子对，书写电子式时，简单阳离子直接写离子符号，则Na2O2的电子式为：，故答案为：。