关于室温下pH=2的盐酸和0.01mol•L-1的醋酸溶液，下列说法正确的是( )
A.两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)=n(HCl)
B.两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO-)＜c(Cl-)
C.相同体积的两溶液均用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的大
D.相同体积的两溶液分别与足量镁条反应，盐酸产生的气体比醋酸的多
下列说法正确的是( )
A.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
B.使用催化剂，可提高反应的活化能，加快反应速率
C.常温下，反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0
D.已知中和热是57.3kJ•mol-1，则含1mol NaOH和1molCH3COOH的两种稀溶液混合反应放热57.3kJ
“节约利用资源，倡导绿色生活”。下列做法不宜提倡的是( )
A.研究光电转换材料，高效利用太阳能
B.以生活垃圾制沼气，有效利用生物质能
C.深埋废旧含汞电池，降低重金属污染
D.开发氢燃料电池，提高能源利用率
短周期原子序数依次递增的 A、B、C、D、E、F 六种元素，已知B 原子最外层电子数是A 原子次外层电子数的 3 倍，是 D 原子最外层电子数的 2 倍；C 原子内层电子总数是最外层电子数 10 倍；A、B、D 三种元素的原子最外层电子数之和为 13； A 和B 原子最外层电子数之和与D 和 F 原子最外层电子数之和相等； E 和 F 是相邻元素。回答下列问题：
（1）E 元素的名称为__；其在元素周期表中的位置是__。
（2）AB2 的电子式为__；用电子式表示E 的氢化物的形成过程__。
（3）C 和 F 元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为__；
（4）B、C、D、F 四种元素原子半径由大到小的顺序是__（填元素符号），离子半径最小的是__（填离子符号）。
（5）B 和 E 的简单氢化物中沸点较高的是__（填化学式），A 和B 的简单氢化物中稳定性较好的是__（填化学式）。
（6）短周期元素M 与 D 元素位于不同主族，根据对角线规则二者某些性质相似。将 M 的最高价氧化物溶于 C 的最高价氧化物对应的水化物溶液中，发生反应的离子方程式为__。
（7）由 B、C 两种元素组成的化合物有两种，其中一种为淡黄色，该物质的电子式为__。
将一定质量的铜粉加入到 100 mL 某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有 m1g 铜粉，此时共收集到 NO 气体 448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器仍剩有铜粉 m2g，则（m1－m2）为（ ）
A.2.88 B.5.76 C.7.2 D.11.52
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 4.48 L O2（ 标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 500 mL NaOH溶液，此时 Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH 溶液的浓度是（ ）
A.1.6 mol·L -1 B.3.2 mol·L -1 C.3 mol·L -1 D.4 mol·L -1
