Question

如图是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种化学元素。下列说法正确的是(　　)

A.b的第一电离能小于c的第一电离能

B.d在c的常见单质中燃烧，产物中既含有离子键也含有共价键

C.e与a组成的化合物沸点比水低，原因是水分子之间可形成氢键

D.f元素的基态原子失去4s能级上的所有电子后所形成的离子最稳定

Answer

BC

【解析】

由元素在周期表中位置可知，a为H、b为N、c为O、d为Na、e为S、f为Fe。

A．N元素的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能高于氧元素的第一电离能，故A错误；

B．Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，故B正确；

C．水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间为范德华力，氢键比范德华力强，因此硫化氢的沸点低于水，故C正确；

D．Fe2+离子价电子为3d6，而Fe3+离子价电子为3d5稳定结构，Fe2+离子不如Fe3+离子稳定，故D错误；

故选BC。