Question

某化合物与Cu⁺结合形成如图所示的离子，则下列说法错误的是(　　)

A.Cu⁺的核外电子排布式为[Ar]3d⁹

B.该离子中含有极性键、非极性键和配位键

C.该离子中碳原子的杂化方式有sp²、sp³两种

D.该离子中无手性碳原子

Answer

A

【解析】

A．Cu原子核外有29个电子，则Cu+的核外电子排布式为[Ar]3d10，故A错误；

B．该离子中碳碳键是非极性共价键，碳氮是极性键，中心的铜原子有空轨道，氮原子提供孤电子对形成配位键，故B正确；

C．碳环上的碳原子含有3个σ键，没有孤对电子，采用sp2杂化，亚甲基上碳原子含有4个共价单键，采用sp3杂化，故C正确；

D．该离子中的碳原子没有一个连接四个不同的原子或原子团，所以无手性碳原子，故D正确；

故选A。