在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的
A.腐蚀品
B.易燃液体
C.剧毒品
D.爆炸品
X、Y、Z、M、R五种元素的原子序数依次增大，只有X、Y、Z为短周期元素，相关信息如表：
元素 | 相关信息 |
X | 基态原子核外有3个能级，且各能级电子数目相等 |
Y | 常见化合价只有0、-1、-2 |
Z | 单质为黄绿色有毒气体 |
M | 第四周期d区元素，基态原子的核外有6个未成对电子 |
R | 第五周期，与X处于同一主族 |
(1)元素X、Y电负性的大小顺序是______(用元素符号表示)。
(2)XYZ2分子中所有原子均满足8电子构型，分子中σ键与π键的数目比为______。
(3)元素Y可形成一种氢化物的空间结构如图所示，中心原子Y的杂化方式是______，该分子为______(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)元素M基态原子的价电子排布式为______，MO5中M的化合价为+6价，则该分子中含有过氧键的数目为______。
(5)元素R与Z可形成化合物RZ2，用价层电子对互斥理论推断该分子的空间构型为______，分子中Z-R-Z的键角______120°(填“＞”、“=”或“＜”)。
甲醇(CH3OH)热值高、无污染，既可做燃料，又是重要的化工原料。科学家正研究利用CO2生产甲醇以发展低碳经济。
(1)已知CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为283kJ•mol-1和726kJ•mol-1。则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______。
(2)根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池，则其负极反应式为______。若该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为689.7kJ，与其燃烧所能释放的全部能量相比，该燃料电池的理论效率为______。
(3)探究不同条件下对合成甲醇反应的影响：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。
①其他条件不变，T1、T2两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化如图，则该反应在T1时的平衡常数比T2时的______(填“大”、“小”)，处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②某温度下，在体积为1L的密闭容器中加入4molCO2、8molH2，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线(甲)所示：
则a→b时间段内v(CH3OH)=______mol•L-1•min-1；若仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示。曲线(乙)对应改变的实验条件可以是______(填序号)。
A.加催化剂 B.增大压强 C.升高温度 D.增大CO2浓度
若图中曲线甲平衡后保持恒温恒容，按如表各组的物质的量再次增加投入反应混合物，其中平衡向正反应方向进行的是______。
物质 | n(CO2) | n(H2) | n(CH3OH) | n(H2O) |
A | 0 | 0 | 1 | 1 |
B | 1 | 0 | 1 | 0 |
C | 0 | 1 | 1 | 0 |
某矿石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用该矿石制备BaCl2•2H2O的流程如图，且三次滤渣的主要成分各不相同：
如表为常温时各离子转化为氢氧化物沉淀时的pH：
| Fe3+ | Mg2+ | Ca2+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 9.1 | 11.9 |
完全沉淀时的pH | 3.2 | 11.1 | 13.9 |
(1)用15%盐酸浸取前需充分研磨，目的是______。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分为______；加入NaOH调pH的范围为______；加入H2C2O4时应避免过量的原因是______。[已知难溶物质：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]
(3)已知：25℃时，Ksp(BaCO3)=5.4×10-9，Ksp(CaCO3)=2.7×10-9。向CaCO3固体的溶液中加入高浓度的BaCl2溶液，有BaCO3沉淀生成，请写出该反应的离子方程式______，该反应的平衡常数K=______。
(4)取制得的BaCl2•2H2O(含少量杂质)2.5g配成100mL溶液，取10.00mL该溶液于烧杯中，加入足量(NH4)2C2O4溶液，过滤，洗涤，将得到的BaC2O4沉淀用过量稀硫酸溶液溶解，过滤除去BaSO4沉淀，将所得的H2C2O4溶液移入锥形瓶，用0.05mol/L高锰酸钾标准液滴定至终点。
已知：Ba2++C2O42-═BaC2O4↓
BaC2O4+2H++SO42-═BaSO4↓+H2C2O4
5H2C2O4+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
①滴定中盛放高锰酸钾标准液的仪器为______，滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液颜色______，即说明达到滴定终点。
②若滴定前滴定管的读数为1.80mL，滴定终点时滴定管中液面如图，请计算BaCl2•2H2O的纯度为______(保留3位有效数字)。
如图是用两个石墨作电极，电解饱和Na2SO4溶液的装置，U形管内的电解液中事先加有酚酞指示剂。回答下列问题：
(1)根据图示中倒扣试管内的液面高度，判断直流电源左端为______极，Na+通过阳离子交换膜移动的方向为______(填“左→右”或“右→左”)。
(2)电解过程中，有关电极附近溶液颜色变化中正确的是______(填序号)。
①A管溶液由无色变为红色
②B管溶液由无色变为红色
③A管溶液不变色
④B管溶液不变色
(3)写出B管中发生的电极反应______。
(4)检验b管中气体的方法及现象是______。
化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25℃时，浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76，已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb为盐的水解常数。回答下列问题：
(1)写出CH3COONa水解的离子方程式______。
(2)该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序______。
(3)25℃时，Ka(CH3COOH)______Kb(CH3COO-)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)人体血液存在H2CO3(CO2)与NaHCO3的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定，有关机理说法正确的是______(填写选项字母)。
a.代谢产生的H+被HCO3-结合形成H2CO3
b.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响
c.代谢产生的碱被H2CO3中和转化为HCO3-
