Question

3H₂O₂ + 2H₂CrO₄ ＝ 2Cr(OH)₃ + 3O₂ ↑+ 2H₂O

（1）其中Cr被___________，H₂O₂作____________剂。

（2）_____________是氧化产物，_______________发生还原反应。

（3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为__________。

（4）用单线桥或双线桥法标明电子转移的方向和数目。_____________

Answer

还原 还原 O2 H2CrO4 3.36L

【解析】

依据氧化还原反应中元素化合价的变化分析判断，元素化合价升高的做还原剂，被氧化，发生氧化反应，元素化合价降低的做氧化剂，被还原，发生还原反应，据此分析解答。

(1)3H2O2+2H2CrO4═2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O，反应中氧元素化合价由-1价变化为0价，化合价升高，做还原剂，被氧化，发生氧化反应；铬元素化合价从-6价变化为+3价，化合价降低，做氧化剂，被还原，发生还原反应，故答案为：还原；还原；

(2)反应中O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂被氧化，生成氧化产物为氧气，而Cr元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，还原过程为H2CrO4→Cr(OH)3，故答案为：O2；H2CrO4；

(3)3H2O2+2H2CrO4═2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O，依据元素化合价变化，生成3mol氧气转移电子6mol，因此反应转移0.3mol电子，则产生的气体为0.15mol，在标准状态下体积约为0.15×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L；

(4)Cr的化合价从+6→+3，得电子，O的化合价从-1→0，失电子，转移电子总数为2×(6-3)═6，用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目为：，故答案为：。