某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下：
（1）该盐酸的物质的量浓度为__________ mol·L-1。
（2）取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)=____mol·L-1。
（3）取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25 mol氢气，在标准状况下气体的体积是____ L。
某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是____。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备实验：
①甲同学的操作是:取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确____。
②乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确____。
③丙同学向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确__。
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:_____。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是________。利用的胶体性质是___。
(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是___。
A.胶粒直径小于1 nm B.胶粒带正电荷
C.胶粒作布朗运动 D.胶粒能透过滤纸
有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH,现做以下实验:
①取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生;
③向①的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生。
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原白色粉末中一定含有的物质是________,一定不含有的物质是________。(写化学式)
(2)写出各步变化的离子方程式
①_______________________________________________________;
②_______________________________________________________;
③_______________________________________________________。
3H2O2 + 2H2CrO4 ＝ 2Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O
（1）其中Cr被___________，H2O2作____________剂。
（2）_____________是氧化产物，_______________发生还原反应。
（3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为__________。
（4）用单线桥或双线桥法标明电子转移的方向和数目。_____________
请完成下列填空：
（1）当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时，原子总数之比为____，质量之比为____。
（2）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是______。
（3）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为_______；如改用KOH，则所需KOH的质量为________。
已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2<Fe2+<I-<SO2。则下列反应不能发生的是
A.2Fe3++SO2+2H2O
2Fe2++SO42-+4H+ B.H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2O
C.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI D.2Fe3++2I-2Fe2++I2
