Question

已知：MOH碱性比NOH强。常温下，用HCl气体分别改变浓度均为0.1mol·L^-1的MOH溶液和NOH溶液的pH（溶液体积变化忽略不计），溶液中M⁺、N⁺的物质的量浓度负对数与溶液的pH关系如下图，pR=-lgc(M⁺)或-lgc(N⁺)，下列说法错误的是（    ）

A.曲线I表示-lgc(M⁺)与pH关系

B.常温下，电离常数=100

C.溶液中水的电离程度：Y＞X

D.对应溶液中c(Cl^-)：Y＞Z

Answer

D

【解析】

A.MOH中Kb(MOH)=，NOH中Kbc(NOH)=，X和Y点c(M+)=c(N+)，根据物料守恒，两点中c(MOH)=c(NOH)，因为MOH的碱性强于NOH，则有Kb(MOH)＞Kb(NOH)，推出c(OH-)前者大于后者，即pH越大,c(OH-)越大，曲线I表示-lgc(M+)与pH的关系，故A说法正确；
B.由MOH中Kb(MOH)=，NOH中Kbc(NOH)=，电离平衡常数只受温度的影响，与浓度大小无关，取X和Y两点c(M+)=c(N+)，c(MOH)=c(NOH)，=；

C.溶液中(H＋)来自于水的电离，根据图像X点的pH大于Y点的pH，推出Y点中水电离程度大于X点，故C说法正确；

D.根据电荷守恒,c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),c(N+)+c(H+)=c(OH-)+(Cl-),Y点和Z点pH相同，即两溶液中c(H+)相同，c(OH-)相同，根据图像，Z点中c(M+)大于Y点中c(N+)，即Z点c(Cl-)大于Y点c(Cl-)，故D法错误；

故答案：D。