一种环状高分子P3的合成路线如图：
已知：①P2的结构为
②
(
表示取代基)
③RCl
RN3
（1）A是一种常用的化工原料，其中包括的官能团是__。
（2）B→C的反应类型是__。
（3）D生成CH
CCH2OH的反应条件是__。
（4）上述流程中生成F的反应为酯化反应，则该反应的化学方程式是__。
（5）单体II的结构简式是__。
（6）下列说法正确的是__（填字母）
a.F→P1的反应类型为缩聚反应
b.P3的结构如图所示
c.P2→P3的过程中可能得到线型高分子
d.碱性条件下，P3可能彻底水解成小分子物质
（7）已知：
；Q（C6H11NO）是用于合成单体I的中间体。如图是以苯酚为原料合成Q的流程，M→N的化学方程式是__。
氟及其化合物用途十分广泛，回答下列问题：
（1）氟化物OF2、NF3、SiF4、PF5、SF6中，中心原子采取sp3杂化的是__。
（2）[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸。锑的价电子排布式为__。阳离子[H2F]+的空间构型为__，写出[H2F]+的等电子体__（分子和离子各举一例）。
（3）SF6被广泛用于高压电器设备的绝缘介质。根据__理论，可判断出其空间构型为正八面体。SF6的键能可通过类似Born-Haber循环能量构建能量图（图甲）计算键能，则S-F的键能为___kJ•mol-1。
（4）工业上电解Al2O3制取单质铝，常利用冰晶石Na3[AlF6]降低Al2O3的熔点。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3[AlF6]+3CO2↑+9H2O。
①测定气态HF的摩尔质量时，往往得不到20g•mol-1的数据，原因是__。
②冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在__(填序号)。
a.离子键 b.极性键 c.配位键 d.范德华力
③反应物中元素（氢除外）的第一电离能从大到小的顺序为__(用元素符号表示)。
④工业上不用电解熔点更低的AlCl3制取铝的原因为__。
⑤冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图乙所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是__(填具体的微粒符号)。
水煤气变换[CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
（1）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用
标注。
该历程中决速步骤的化学方程式为__（方程式两边若有相同物料不用约简）。水煤气变换反应的热化学方程式为__。
（2）t1℃时，密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，发生水煤气变换反应，容器中各物质浓度(单位：mol·L-1)变化如下表所示：
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 |
|
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
|
①一定处于平衡状态的时间段为__。
②5～6min时间段内，平衡移动方向为__(填“向左移动”或“向右移动”)，根据表中数据判断，平衡移动的原因是__(填字母编号)。
a.增加了H2O(g)的量 b.增加氢气浓度 c.使用催化剂 d.降低温度
③t2℃时(t2＞t1)，在相同条件下发生上述反应，达平衡时，CO浓度__c1(填“＞”“＜”或“=”)。
（3）已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数随温度变化情况如图所示：
①该反应是__(填“吸热”或“放热”)反应。
②若T1时水煤气变换反应的平衡常数等于0.5，则T1时FeO(s)+H2(g)Fe(s)+H2O(g)的平衡常数为__。
（4）水煤气可做燃料电池的燃料。一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。电极A上H2参与的电极反应为__。假设催化炉产生的CO与H2物质的量之比为1︰2。电极A处产生的CO2有部分参与循环利用，其利用率为__。
常温下，三硫代碳酸钠(Na2CS3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验一：探究Na2CS3的性质
（1）向Na2CS3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因__。
（2）向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是__。
实验二：测定Na2CS3溶液的浓度
按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol·L-1稀H2SO4，关闭活塞。
已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，密度1.26g·mL-1，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
（3）盛放碱石灰的仪器的名称是__，碱石灰的主要成分是__(填化学式)。
（4）反应结束后打开活塞K，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是_。
（5）C中发生反应的离子方程式是__。
（6）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g固体，则三颈瓶中Na2CS3的物质的量浓度为__。
（7）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定实验中黄血盐的最大使用量为10mg/kg。一种制备黄血盐的工艺如图：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ制备的Ca2Fe(CN)6易溶于水吗？__(填“易溶”或“不易溶”)。
（2）步骤Ⅲ的化学方程式为__。
（3）步骤Ⅴ所用的试剂X是__(填化学式)。
（4）工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。
已知：HCN是一种具有苦杏仁味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时Ka(HCN)=6.25×10-10；溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的存在与溶液pH的关系如图所示：
①HCN的电子式为__。
②处理含CN-废水的方法：第一步控制pH＞10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步控制pH为7.5～8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和两种盐。第一步控制强碱性的主要目的是__，第二步反应的离子方程式为__。
（5）已知蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如图：
用硫酸亚铁碱性试纸可以检验食品中是否含有CN-，方案如图：
若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，基于普鲁士蓝的合成原理，请用离子方程式解释检测时试纸变蓝的原因：__。
已知：MOH碱性比NOH强。常温下，用HCl气体分别改变浓度均为0.1mol·L-1的MOH溶液和NOH溶液的pH（溶液体积变化忽略不计），溶液中M+、N+的物质的量浓度负对数与溶液的pH关系如下图，pR=-lgc(M+)或-lgc(N+)，下列说法错误的是（ ）
A.曲线I表示-lgc(M+)与pH关系
B.常温下，电离常数
=100
C.溶液中水的电离程度：Y＞X
D.对应溶液中c(Cl-)：Y＞Z
