Question

实验室欲配制480mL0.5mol·L^-1的CuSO₄溶液，据此回答下列问题：

（1）需称量胆矾CuSO₄^.5H₂O__g。

（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号）__，还缺少的仪器有__、__。

A.烧杯    B.药匙    C.玻璃棒    D.1000mL容量瓶    E.锥形瓶    F.胶头滴管

（3）如图所示的实验操作的先后顺序为__。

（4）从配制好的CuSO₄溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO₄溶液稀释至100mL，稀释后CuSO₄溶液的浓度变为__mol·L^-1。

（5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是__。

A.容量瓶内原来存有少量的水

B.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出

C.称量所需CuSO₄^.5H₂O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）

D.定容时俯视刻度线

Answer

62.5g DE 500mL容量瓶 托盘天平 ④⑥②⑤③① 0.05mol/L BC

【解析】

配制溶液的一般步骤为计算，称量（或量取），溶解（或稀释），冷却室温，移液，洗涤，定容，颠倒摇匀，装试剂瓶贴标签。稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，稀释定律为c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）。根据浓度定义公式c=可知，若使n偏小，或者V偏大，会使配制结果偏小。

（2）在配制的过程中需要使用到的仪器有天平（带砝码），药匙，量筒，胶头滴管，烧杯，玻璃棒，500mL容量瓶。

（1）配制480mL0.5mol•L-1的硫酸铜溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m=cVM计算需要溶质的质量，即需要溶质CuSO4•5H2O的质量为： 0.5mol/L×0.5L×250g/mol=62.5g，故答案为：62.5；

（2）在配制的过程中需要使用到的仪器有天平（带砝码），药匙，量筒，胶头滴管，烧杯，玻璃棒，500mL容量瓶，可知一定不需要使用到的仪器是1000mL容量瓶、锥形瓶，还缺少的仪器有500mL容量瓶、托盘天平，故答案为：DE， 500mL容量瓶，托盘天平；

（3）根据配制溶液的一般步骤结合图示可知，④称量，⑥溶解，②移液，⑤③定容①颠倒摇匀，所以实验操作的先后顺序为④⑥②⑤③①，故答案为：④⑥②⑤③①；

（4）根据稀释定律，稀释后硫酸铜的浓度为c==0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L；

（5）A.容量瓶内原来存有少量的水，不会影响n，V的大小，所以对所配溶液浓度无影响，故A错误；

B.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出，则会导致溶质的物质的量n减小，所以导致所配溶液浓度偏小，故B正确；

C.称量所需CuSO4.5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码），则会导致溶质的物质的量n偏小，所以导致所配溶液浓度偏小，故C正确；

D.定容时俯视刻度线, 则会导致溶液的体积V偏小，所以导致所配溶液浓度偏大，故D错误；

综上所述，答案为：BC。