下列物质分类正确的是
A.
属于芳香烃
B.CH3CH2OCH3属于醚类
C.
属于酚类
D.CH3 CH2 COOH 属于酯类
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：
（1）该反应中生成氯气的化学方程式为：__。
（2）连接上述仪器的正确顺序是：（填各接口处的字母）E接___接___，___接___接___，___接__。___。
（3）在装置中，①饱和食盐水起的作用是__。
②浓硫酸起的作用是__。
③NaOH溶液的作用是__。
（4）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：__。
实验室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，据此回答下列问题：
（1）需称量胆矾CuSO4.5H2O__g。
（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号）__，还缺少的仪器有__、__。
A.烧杯 B.药匙 C.玻璃棒 D.1000mL容量瓶 E.锥形瓶 F.胶头滴管
（3）如图所示的实验操作的先后顺序为__。
（4）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为__mol·L-1。
（5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是__。
A.容量瓶内原来存有少量的水
B.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
C.称量所需CuSO4.5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）
D.定容时俯视刻度线
健康人体内含铁元素大约2~3g，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含Fe2+的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：
（1）试剂1的名称是__，试剂2的名称是__。
（2）加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是__。
（3）加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有__性。
（4）不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式___，现象为__。
完成下列填空：
（1）与标准状况下4.48LCO2中所含氧原子数目相同的水的质量是__g；
（2）VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为__mol/L；
（3）氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO
2Cu2O+O2↑，若反应过程中生成1molO2分子，则转移电子数为__。(阿伏伽德罗常数为NA)。
（4）在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了__性和__性，则56gFe参加反应时，被还原的HNO3为__g。
标准状况下
气体（摩尔质量
）溶于
水中，所得溶液的密度为
，则此溶液中A的物质的量浓度为（ ）
A.
B.
C.
D.
