设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA
B.室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA
C.标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4L
D.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
已知有如下反应：① 2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－
② ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O
③ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A.Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B.Cl2在①、③反应中均作氧化剂
C.氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－> Cl2 >Fe3+
D.溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++ 6H+ = Cl－＋6Fe3+ + 3H2O
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2(提示：下面方程式中的氧元素都为负二价)2KClO3+Na2SO3+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+Na2SO4+H2O，则下列说法中正确的是
A. KClO3在反应中是还原剂
B. 制得1mol的ClO2反应中需转移2mol电子
C. Na2SO3的还原性小于ClO2的还原性
D. 反应中被氧化的元素是S
下列各组离子一定能大量共存的是
A.在无色溶液中：NH4+、Cu2+、NO3－、CO32－
B.在强碱性的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－
C.在含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl－、CO32－
D.在强酸性的溶液中：Na+、Fe3+、SO42－、CH3COO－
下列有关氧化还原反应的说法正确的是
A. 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降
B. 复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应
C. 失电子难的原子，得电子的能力一定强
D. 金属原子失电子越多，其还原性越强
下列实验现象描述错误的是
选项 | 实验 | 现象 |
A | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 黑色粉末变为红褐色 |
B | 在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔 | 铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落 |
C | 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 | 生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色 |
D | 加热放在坩埚中的小块钠 | 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 |
A.A B.B C.C D.D
