Question

盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸。

（1）用密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为__mL。

（2）溶液配制中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__、__。

（3）实验过程中，下列操作会导致最终所配溶液浓度偏高的是__。

A．量取浓盐酸时俯视刻度线

B．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水

C．定容时俯视刻度线

D．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒

Answer

62.5 250mL容量瓶 胶头滴管 C

【解析】

(1)依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；

(2)依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；

(3)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c＝进行误差分析。

(1)密度为1.2 g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸的浓度是c＝＝＝12mol/L，设需要浓盐酸体积V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得：12.0mol/L×V＝250mL×3mol/L，解得V=62.5mL；

(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，因此还缺少的仪器：250mL容量瓶、胶头滴管；

(3)A．量取浓盐酸时俯视刻度线，浓盐酸的体积减少，溶质的物质的量减少，浓度偏低，故A不符合题意；

B．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水，对实验无影响，浓度不变，故B不符合题意；

C．定容时俯视刻度线，则体积偏小，浓度偏高，故C符合题意；

D．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，浓度偏低，故D不符合题意；

答案选C。