Question

短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法正确的是

A.氢化物的热稳定性：C>B>A

B.简单离子半径大小：D>C

C.E的一种氧化物和A的单质在高温下能反应

D.G的最高价氧化物对应的水化物是离子化合物

Answer

C

【解析】

同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，A为碳元素，B为氮元素，C为氧元素，D为铝元素，E为硅元素，G为硫元素，结合元素周期律与物质的性质等解答。

同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，A为碳元素，B为氮元素，C为氧元素，D为铝元素，E为硅元素，G为硫元素；

A．碳元素有多种氢化物，如CH4、C2H6等，无法根据非金属性判断氢化物稳定性强弱，故A错误；

B．O2−、Al3＋离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径： O2−＞Al3＋，故B错误；

C．二氧化硅与碳在高温下可以反应生成硅和一氧化碳，故C正确；

D．硫的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，属于共价化合物，故D错误；

故答案选C。