Question

向某Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液中加入少量的BaCl₂，测得溶液中与的关系如图所示，下列说法正确的是

A.该溶液中

B.B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为B>D>E

C.A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差

D.D点对应的溶液中一定存在2c(Ba²⁺ ) +c(Na⁺ )+c(H⁺ )=c(CO₃^2- )+c(OH^- )+c(Cl^- )

Answer

C

【解析】

A．该溶液K1 > K2，因此溶液中，故A错误；

B．越大，则c(Ba2+)越小，c(CO32－)越大，碱性越强，因此B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为E >D > B，故B错误；

C．A、B、C三点对应的分散系中，A点为过饱和溶液，会生成碳酸钡沉淀，因此A点的稳定性最差，故C正确；

D．D点对应的溶液，根据电荷守恒，一定存在2 c(Ba2+ ) + c(Na+ )+ c(H+ )=2 c(CO32－) + c(OH－) + c(Cl－) + c(HCO3－)，由于c(CO32－) = c(HCO3－)，还可以为2 c(Ba2+ ) + c(Na+ )+ c(H+ ) = 3c(CO32－) + c(OH－) + c(Cl－)，故D错误。

综上所述，答案为C。