CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题。可利用CH4与CO2制备合成气(CO、...

CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题。可利用CH4与CO2制备合成气(CO、H2)，还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯经等燃料产品。

I.科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：

反应①：CH4(g)⇌C(ads) +2H2(g) (慢反应)

反应②：C(ads) + CO2(g)⇌2CO(g) (快反应)

上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：

(1)CH4与CO2制备合成气的热化学方程式为____________：该反应在高温下可自发正向进行的原因是_________，能量变化图中：E5+E1___E4+E2(填“>”、“<”或“=”)。

II.利用“合成气”合成申醇后，脱水制得二甲醚。

反应为：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3 (g) + H2O(g) △H

经查阅资料，在一定范围内，上述反应化学平衡常数与热力学温度存在如下关系：lnKc=-2.205+。其速率方程为：v正=k正•c2(CH3OH)，v逆=k逆•c(CH3OCH3)•c(H2O)，k正、K逆为速率常数，且影响外因只有温度。

(2)反应达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________ k逆增大的倍数(填“>”、“<”或“= ”)。

(3)某温度下，Kc=200，在密闭容器中加入一定量CH3OH。反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
物质的量/mol	0.4	0.4	0.4

此时正、逆反应速率的大小：v正 ____v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(4)500K下，在密闭容器中加入一定量甲醇CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数为_____(埴标号)

A. B. C. D.无法确定

Ⅲ.合成低碳烯经

(5)强碱性电催化还原CO2制备乙烯研究取得突破进展，原理如图所示。b极接的是太阳能电池的_______极(已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液)。请写出阴极的电极反应式______。

CH4 (g) + CO2 (g)⇌2CO (g) + 2H2 (g) ΔH= +(E3 - E1) kJ·mol-1 该反应正向吸热，气体计量数增大(熵增)，高温有利于正向自发进行＜＜＞ C 正 2CO2 + 12e- + 8H2O = C2H4 + 12OH- 【解析】 Ⅰ．(1)焓变△H＝生成物的总内能−反应物的总内能，结合物质的凝聚状态写出热化学方程式；根据化学反应自发进行的条件判断；反应越慢，反应的活化能越高，据此解答； II．由lnKc=-2.205+可知，温度T越大，则Kc越小，即升高温度，Kc减小，所以2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)的△H＜0； (2)升高温度，平衡逆向进行，即v正＜v逆，结合速率常数k的变化分析； (3)根据浓度熵Qc与平衡常数K的关系若Qc＞K，则反应逆向进行； (4)根据lnKc=-2.205+和T＝500K计算平衡常数Kc，结合反应三段式计算平衡时CH3OCH3(g)的物质的量和物质的量分数； Ⅲ．(5)由电解装置图可知，a电极上CO2发生得电子的还原反应生成C2H4，所以a电极为阴极、b为阳极，阴极上CO2得电子生成C2H4，结合电子守恒和电荷守恒写出电极反应式。 Ⅰ．(1)CH4与CO2制备“合成气”的化学方程式为CH4(g)＋CO2(g)⇌2H2(g)＋2CO(g)，由图可知故反应的焓变△H＝生成物的总内能−反应物的总内能＝(E3−E1)kJ/mol，反应的热化学方程式为CH4(g)＋CO2(g)⇌ 2CO(g)+2H2 (g) △H＝＋(E3−E1)kJ/mol；该反应正向吸热，气体计量数增大(熵增)，高温有利于正向自发进行；两步历程中反应①是慢反应，所以反应①的活化能大于反应②的活化能，即E4−E1＞E5−E2，所以E5＋E1＜E4＋E2； II．由lnKc=-2.205+可知，温度T越大，则Kc越小，即升高温度，Kc减小，所以2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)的△H＜0； (2)升高温度，正逆反应速率均增大，但平衡逆向进行，v正＜v逆，所以k正增大的倍数小于k逆增大的倍数； (3)2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)是气体体积不变化的反应，可用物质的量代替浓度代入表达式中计算，浓度熵Qc＝＝＝1＜200＝Kc，所以反应正向进行，v正＞v逆； (4)T＝500K时，lnKc=-2.205+＝−2.205＋＝3.2122274，Kc＝e3.2122274，所以22＜e3.2122274＜34，即4＜Kc＜81，设CH3OH的起始量为2mol，CH3OCH3生成的物质的量为xmol，则反应的三段式为：平衡常数Kc＝＝＝×，＝4Kc，16＜＝4Kc＜324，解得＜x＜，体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数为×100%，在40%～47.4%之间； (5)①由电解装置图可知，a电极上CO2发生得电子的还原反应生成C2H4，所以a电极为阴极、b为阳极，阳极与电源正极相接、阴极与电源负极相接； ②阴极上CO2得电子生成C2H4，电极反应式为2CO2 + 12e- + 8H2O = C2H4 + 12OH-。

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考点分析：

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铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量 FeS和 SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图：

已知：

Ⅰ.铍、铝元素化学性质相似；

Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如表：

难溶物	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2
Ksp	2.2×10-20	4.0×10-38	2.1×10-13

(1)滤液A的成分除 NaOH、Na2BeO2外，还有________(填化学式)，写出反应I中Na2BeO2，与过量盐酸反应的化学方程式：_________________。

(2)从滤液C 中提纯纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为_________(填字母)

a.加入过量的氨水 b.通入过量 CO2 c.加入过量NaOH溶液 d.加入适量HCl e.洗涤 f.过滤

(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式：__________。若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是________(任写一条)

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以环己醇为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COO H]的实验流程如下：

其中“氧化”的实验过程：在250mL四颈烧瓶中加入50 mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g(约0.060 mol)高锰酸钾，按图示搭好装置：

打开电动搅拌，加热至35℃，滴加3.2 mL(约 0.031 mol) 环己醇，发生的主要反应为： KOOC(CH2)4COOK ∆H＜0

(1)“氧化”过程应采用____________加热

(2)“氧化”过程为保证产品纯度需要控制环己醇滴速的原因是：_______________。

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(4)“趁热抽滤”后，用___________进行洗涤(填“热水”或“冷水")。

(5)室温下，相关物质溶解度如表：

化学式	己二酸	NaCl	KCl
溶解度g/100g水	1.44	35.1	33.3

“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至_________(填标号)

A.5mL B.10mL C.15mL D.20mL

(6)称取己二酸(Mr-=146 g/mol)样品0.2920 g，用新煮沸的50 mL 热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000 mol/L NaOH 溶液滴定至终点，消耗 NaOH 的平均体积为 19.70 mL。NaOH 溶液应装于____________(填仪器名称)，己二酸样品的纯度为________。