Question

为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断该同学得出的下列结论中正确的是                                             

A. 向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀

B. 滤渣可能是两种单质的混合物

C. 滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D. 加入的金属M可能是镁或钠

Answer

C

【解析】

充分反应后得到无色溶液，说明硝酸铜和硝酸银已经完全反应；
向滤渣中加入稀盐酸，产生无色气体，说明滤渣中含有金属M，即金属M是过量的；
向滤液中滴加稀盐酸时，不可能产生白色沉淀，因为能和氯离子结合成白色沉淀的只有银离子，滤液中不含有银离子。

A、向滤液中滴加盐酸的实验现象不可能是产生白色沉淀，因为滤液中不含有银离子，加入稀盐酸时，不可能产生白色沉淀，故A错误；
B、滤渣中一定含有单质银、铜和M，故B错误；
C、滤渣中一定含有单质银、铜和M，M活泼些大于铜和银，所以滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解，故C正确；
D、加入的金属M不是单质钠，因为钠和硝酸银、硝酸铜溶液的反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和铜离子、银离子生成沉淀，加入盐酸无气体生成，故D错误；
故选：C。