根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中，出现白色沉淀 | SO2 与 BaCl2 溶液反应生成BaSO3沉淀 |
B | 向某密闭容器充入 NO2，保持温度不变，慢慢扩大容器体积， 最终容器中气体颜色比开始时浅 | 平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)正向移动 |
C | 向蔗糖中加入适量浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味气体 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
D | 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落 | 熔点：氧化铝>铝 |
A.A B.B C.C D.D
某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的
A.正反应活化能小于 100 kJ·mol－1 B.逆反应活化能一定小于 100 kJ·mol－1
C.正反应活化能不小于 100 kJ·mol－1 D.正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJ·mol－1
已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2CrO4在不同浓度CrO42-溶液中的溶解度如图所示,下列说法正确的是
A.图中a、b两点c(Ag+)相同
B.图中a点与b点Ag2CrO4溶度积相等
C.在a点向溶液中加入少量AgNO3，溶解度可变为c点
D.该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12
将浓度均为0.5mol·L-1的氨水和KOH溶液分别滴入到两份均为20mLc1mol·L-1的AlCl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示。下列说法正确的是
A.c1=0.2
B.b点时溶液的离子浓度：c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.ac段发生的反应为：A1(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-
D.d点时溶液中：c(K+)+c(H+)==[Al(OH)4]-+c(OH-)
高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：
①C12+KOH→KC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)；
②2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。
下列说法正确的是
A.若反应①中n(ClO－)：n(C1O3－)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
B.反应①中每消耗4molKOH，吸收标准状况下22．4LCl2
C.氧化性：K2FeO4>KC1O
D.若反应①的氧化产物只有KC1O，则得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molC12
25℃时，向20mL0.1mol·L-1四氯金酸( HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是
A.b点溶液中存在关系：2c(H+)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)
B.X点描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的物质的量分数δ与pH的关系
C.c点溶液中存在关系：c(Na+)=c(AuCl4-)
D.d点时，溶液中微粒浓度的大小关系为c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)
