不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是（ ）
A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐
B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器
C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点
D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
双安妥明[
]可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如图所示：
已知：Ⅰ.RCH2COOH
。
Ⅱ.RCH=CH2
RCH2CH2Br。
Ⅲ.C 的密度是同温同压下 H2 密度的 28 倍，且支链有一个甲基，I能发生银镜反应且 1 molI(C3H4O)能与 2 mol H2 发生加成反应；K 的结构具有对称性。试回答：
(1)A的结构简式为__________。
(2)反应 D→E 的化学方程式为________； 反应类型是_______。
(3)C 的名称为______。
(4)与 F 互为同分异构体，且属于酯的有机物有_____种。其中核磁共振氢谱有 3 组峰，峰面积之比为 6∶1∶1 的结构简式为_____。
铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。
(1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr3＋基态核外电子排布式为___________________。
(2)AlCl3可作反应的催化剂。
①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
②1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键为________。
③CH3COOH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____________。
④单个AlCl3气态分子的空间构型为____，AlCl3可与Cl－形成AlCl4—，与AlCl4—互为等电子体的分子为______。
(3)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知n＝________。
目前，处理烟气中 SO2 常采用两种方法：碱液吸收法和水煤气还原法。
Ⅰ.碱液吸收法
25℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5。
第1步：用过量的浓氨水吸收 SO2，并在空气中氧化；
第2步：加入石灰水，发生反应 Ca2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－⇌CaSO4↓＋2NH3·H2O K。
(1)25℃时，0.1 mol·L－1(NH4)2SO3 溶液的 pH_____(填“>”“<”或“＝”)7。
(2)计算第2步中反应的 K＝_____。
Ⅱ.水煤气还原法
已知：①2CO(g)＋SO2(g)=S(l)＋2CO2(g) ΔH1＝－37.0 kJ·mol－1
②2H2(g)＋SO2(g)=S(l)＋2H2O(g) ΔH2＝＋45.4 kJ·mol－1
③CO 的燃烧热ΔH3＝－283 kJ·mol－1
(3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为_________。
(4)反应②中，正反应活化能 E1_____(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。
(5)在一定压强下，发生反应①。平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值[
＝y]、温度 T 的关系如图所示。
比较平衡时CO的转化率α(CO)：N_____M。逆反应速率：N_____P(填“>”“<”或“＝”)。
(6)某温度下，向10L恒容密闭容器中充入2molH2、2 molCO和2molSO2发生反应①、②，第5min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。
①该温度下，反应②的平衡常数K为_____。
②其他条件不变，在第 7 min 时缩小容器体积，SO2的平衡浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
铬是一种银白色的金属，常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化剂Na2Cr2O7。其工艺流程如图所示：
已知：高温氧化时发生反应Fe(CrO2)2＋Na2CO3＋O2→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2(未配平)
回答下列问题：
（1）将铬铁矿的主要成分Fe(CrO2)2写成氧化物的形式：__，高温氧化时可以提高反应速率的方法为___(写出一条即可)。
（2）Na2CrO4加入硫酸酸化的离子方程式为__；在实验室中，操作a所用到的玻璃仪器有__。
（3）Na2CrO4中铬元素化合价为__；生成1molNa2CrO4时共转移电子的物质的量为__mol。
（4）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放，可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应大于__mol·L-1，废水处理后达到国家标准才能排放。
无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点 232 ℃)与 Cl2反应制备 SnCl4，装置如图。
已知：①SnCl2、SnCl4 有关物理性质：
物质 | 颜色、状态 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
SnCl2 | 无色晶体 | 246 | 652 |
SnCl4 | 无色液体 | －33 | 114 |
②SnCl4 极易水解生成 SnO2·xH2O。回答下列问题：
(1)导管 a 的作用是_____，装置 A 中发生反应的离子方程式为_____。
(2)当观察到装置 F 液面上方_____时才开始点燃 D 处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是①_________；②_____。
(3)若上述装置中缺少装置 C( 其它均相同) ，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_____。
(4)Cl2和锡的反应产物有 SnCl4 和 SnCl2，为防止产品中带入过多的 SnCl2，可使用的温度范围是_____。
(5)滴定分析产品中 Sn(Ⅱ)的含量：用分析天平称取 5.000g 产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用 0.1000 mol·L－1 的碘标准溶液滴定至终点时消耗 20.00 mL，则产品中 Sn(Ⅱ)的含量为_____。(已知 Sn2＋＋I2=2I－＋Sn4＋)
