Question

室温下将0.1mol·L^-1的烧碱溶液不断滴加到10.00mL相同浓度的HA溶液中，溶液中-lgc_水(H⁺)与NaOH溶液的体积关系如图所示[注：c_水(H⁺)为溶液中水电离的c(H⁺)]。下列说法不正确的是（    ）

A.a、c两点溶液中均存在：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(A^-)

B.b点溶液中存在：c(H⁺)+c(HA)=c(OH^-)

C.a、b、c三点溶液中，b点溶液导电性最强

D.0.1mol·L^-1HA溶液中HA的电离度约为1%

Answer

C

【解析】

由图可知，HA为弱酸，b点溶液中水电离的c(H+)最大，说明氢氧化钠和HA恰好完全反应生成NaA，a点为HA和NaA的混合液，c点为NaA和NaOH的混合液。

A. a点为HA和NaA的混合液，c点为NaA和NaOH的混合液，溶液中均存在电荷守恒关系c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，故A正确；

B. b点为NaA溶液，溶液中存在质子守恒关系c(H+)+c(HA)=c(OH-)，故B正确；

C. a点为HA和NaA的混合液，b点为NaA溶液，c点为NaA和NaOH的混合液，c点中离子浓度最大，溶液导电性最强，故C错误；

D.由图可知0.1mol·L-1的HA溶液中水电离的c(H+)为10—11mol·L-1，溶液中的c(H+)为 mol·L-1=10—3mol·L-1，HA的电离度约为×100%≈1%，故D正确；

故选C。