Question

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的反应热 △H = 2×(-57.3) kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热283.0 kJ/mol，则反应 2CO(g)+O₂ (g)=2CO₂(g)的△H= -2×283.0 kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

Answer

B

【解析】

A. H2SO4和Ba(OH)2反应不仅仅生成水，还生成硫酸钡沉淀，放出更多的热量，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 △H < 2×(-57.3) kJ/mol，A项错误；

B.因CO(g)的燃烧热283.0 kJ/mol，即完全燃烧1mol CO(g)放出的热量为283.0 kJ，推知完全燃烧2mol CO(g)放出的热量为2×283.0 kJ，则反应 2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)的△H= -2×283.0 kJ/mol，B项正确；

C.例如：Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl晶体之间的反应为不需要加热的自发进行的反应，但属于吸热反应，故吸热反应不一定需要加热，C项错误；

D.1mol可燃物燃烧生成稳定氢化物放出的热量是燃烧热，而1mol甲烷燃烧生成气态水不是稳定氧化物，应为液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，D项错误；

故选B。