Question

室温下，分别取10 mL pH均为2的盐酸、醋酸溶液分别与10mL 0.01 mol• L^-1 NaHCO₃溶液混合，实验测得产生CO₂气体的体积(V)随时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是

A.①表示的是盐酸的反应曲线

B.混合后的溶液中：c(CH₃COO^－)>c(C1^－)

C.上述混合前三种溶液中水的电离程度：NaHCO₃溶液>醋酸溶液=盐酸

D.醋酸和NaHCO₃溶液混合后，所得的溶液中:c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH) = 0.005 mol• L^-1

Answer

D

【解析】

A. pH均为2的盐酸、醋酸溶液说明初始H+离子浓度相等，但醋酸溶液中存在电离平衡，当醋酸与NaHCO3反应时，H+离子浓度减小，平衡正向移动，不断补充H+，因而相对于完全电离的盐酸，醋酸与NaHCO3反应速率会更快，结合图象，因而斜率小的，即①表示的是盐酸的反应曲线，A项正确；

B.结合pH均为2的盐酸、醋酸溶液易知c(HCl)=0.01mol/L，而c(CH3COOH)>0.01mol/L，分别与0.01 mol• L-1NaHCO3溶液等体积混合，盐酸与NaHCO3溶液恰好完全反应，得到的溶质为NaCl，易知c(Na+)= c(Cl－)；醋酸与NaHCO3溶液反应，得到与NaCl等量的CH3COONa和过量的CH3COOH，由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，因而c(CH3COO－)> c(Na+)= c(Cl－)，B项正确；

C.盐酸、醋酸溶液的pH均为2，说明两者对水电离的抑制程度一样，而NaHCO3溶液显碱性，HCO3－的电离程度弱于其水解程度，因而HCO3－促进水的电离，即上述混合前三种溶液中水的电离程度：NaHCO3溶液>醋酸溶液=盐酸，C项正确；

D. c(CH3COOH)>0.01mol/L，其与等体积的0.01 mol• L-1 NaHCO3溶液混合，反应方程式为CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O，根据化学计量数，c(CH3COONa)=mol/L=0.005mol/L，且醋酸过量，根据物料守恒知c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) > 0.005 mol• L-1，D项错误；

故选D。