下列表述与示意图一致的是 A.图①表示2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)...

下列表述与示意图一致的是

A.图①表示2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H>0，SO3的平衡转化率随温度、时间的变化

B.图②中曲线表示反应H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示20 mL 0.1 mol/L稀盐酸与过量锌粒混合时，n(Zn2+)随时间的变化

D.图④反应从开始到平衡的平均反应速率v(B)=0.04mol•L-1•min-1

B 【解析】 A.由图①知T2时曲线的斜率大于T1时曲线的斜率，说明T2>T1，结合2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H>0，当温度越高，越利于正向移动，因而SO3的平衡转化率会变大，即T2时SO3的平衡转化率大于T1时SO3的平衡转化率，A项错误； B.K正曲线与K逆曲线相交时，即K正=K逆，说明反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)达到平衡状态，根据勒夏特列原理，结合△H<0，温度越高越利于逆向移动，此时K正

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考点分析：

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水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.温度：a>b>c

B.仅升高温度，可从a点变为c点

C.水的离子积常数Kw:b>c>d

D.b点对应温度下，0.5 mol/L H2SO4溶液与1mol/L KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液中c(H+) = 1.0×10-7 mol • L-1

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室温下，分别取10 mL pH均为2的盐酸、醋酸溶液分别与10mL 0.01 mol• L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生CO2气体的体积(V)随时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是

A.①表示的是盐酸的反应曲线

B.混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(C1－)

C.上述混合前三种溶液中水的电离程度：NaHCO3溶液>醋酸溶液=盐酸

D.醋酸和NaHCO3溶液混合后，所得的溶液中:c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = 0.005 mol• L-1

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下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	相同条件下，分别测量0.01mol/L和0.001mol/L草酸溶液的导电性，前者的导电性强	草酸浓度越大，电离程度越大
B	室温下，向浓度均为0.1mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液，只出现黄色沉淀	室温下，Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)
C	取5mL0.1mol/LKI溶液，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色	Fe3+与I-发生的反应为可逆反应
D	已知KAlO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧，得到固体残留物	该固体为Al2O3

A.A B.B C.C D.D

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已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3

④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H4

⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的

A.△H1>0，△H3<0

B.△H2>0，△H4>0

C.△H1=△H2+△H3

D.△H3=△H4+△H5

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已知：某温度下，铁的难溶化合物FeS在溶液中存在溶解平衡FeS(s)⇌Fe2+ (aq) + S2-(aq)，FeS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A.a点对应的Ksp(FeS)等于b点对应的Ksp(FeS)

B.c、d两点有沉淀析出的是c点

C.向d点溶液中加入FeCl3溶液，溶液中的离子浓度可实现由d点到b点的变化

D.该温度下，Ksp (FeS) =2×10-18

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试题属性

题型：单选题
难度：困难