向温度为300℃的2 L密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应2SO2 (g)+ O2 (g) 
2SO3(g)△H<0,体系达到平衡状态后SO2的浓度为0.1 mol/L，下列说法错误的是
A.该温度下，反应的平衡常数K =1620
B.SO2和O2的平衡转化率相等
C.平衡后保持温度和容器体积不变，再充入SO3(g)，平衡常数不变
D.若不再向容器中加入任何物质，仅改变条件不可能使SO2的浓度达到1 mol/L
下列表述与示意图一致的是
A.图①表示2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H>0，SO3的平衡转化率随温度、时间的变化
B.图②中曲线表示反应H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示20 mL 0.1 mol/L稀盐酸与过量锌粒混合时，n(Zn2+)随时间的变化
D.图④反应从开始到平衡的平均反应速率v(B)=0.04mol•L-1•min-1
水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.温度：a>b>c
B.仅升高温度，可从a点变为c点
C.水的离子积常数Kw:b>c>d
D.b点对应温度下，0.5 mol/L H2SO4溶液与1mol/L KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液中c(H+) = 1.0×10-7 mol • L-1
室温下，分别取10 mL pH均为2的盐酸、醋酸溶液分别与10mL 0.01 mol• L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生CO2气体的体积(V)随时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是
A.①表示的是盐酸的反应曲线
B.混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(C1－)
C.上述混合前三种溶液中水的电离程度：NaHCO3溶液>醋酸溶液=盐酸
D.醋酸和NaHCO3溶液混合后，所得的溶液中:c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = 0.005 mol• L-1
下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 相同条件下，分别测量0.01mol/L和0.001mol/L草酸溶液的导电性，前者的导电性强 | 草酸浓度越大，电离程度越大 |
B | 室温下，向浓度均为0.1mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液，只出现黄色沉淀 | 室温下，Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) |
C | 取5mL0.1mol/LKI溶液，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色 | Fe3+与I-发生的反应为可逆反应 |
D | 已知KAlO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧，得到固体残留物 | 该固体为Al2O3 |
A.A B.B C.C D.D
已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3
④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H4
⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的
A.△H1>0，△H3<0
B.△H2>0，△H4>0
C.△H1=△H2+△H3
D.△H3=△H4+△H5
