某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对X2 (g)+3Y2 (...

某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对X2 (g)+3Y2 (g)=2XY3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量），下列判断正确的是

A.若T2>T1，则正反应一定是放热反应

B.T2和n (X2)不变，达到平衡时，XY3的物质的量：c>b>a

C.T2和n(X2)不变，达到平衡时，X2的转化率:b>a>c

D.若T2>T1，达到平衡时b、d点的正反应速率:v(d)>v (b)

B 【解析】 XY3(g)的平衡体积分数等于XY3(g)的物质的量除以X2 (g)、Y2 (g)、XY3(g)的物质的量之和，增加Y2 (g)会使得平衡正向移动，XY3(g)的物质的量变大，因而XY3(g)的平衡体积分数先增大，但随着Y2 (g)变得更多，X2 (g)、Y2 (g)、XY3(g)的物质的量之和也会变得更大，XY3(g)的平衡体积分数反倒减小。 A. Y2 (g)起始投入量相等时，若T2>T1，且T2时XY3(g)的平衡体积分数大于T1时XY3(g)的平衡体积分数，说明温度越高，平衡正向移动，正反应一定是吸热反应，A项错误； B. T2和n (X2)不变，增加Y2 (g)会使得平衡正向移动，XY3(g)的物质的量变大，即达到平衡时，XY3的物质的量：c>b>a，B项正确； C. T2和n(X2)不变，达到平衡时，增加Y2 (g)会使得平衡正向移动，X2 (g)物质的量一直减小，达到平衡时，X2的转化率逐渐增大，即c>b>a，C项错误； D.温度越高，反应速率越大，若T2>T1，达到平衡时b、d点的正反应速率:v(d)

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考点分析：

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向温度为300℃的2 L密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)△H<0,体系达到平衡状态后SO2的浓度为0.1 mol/L，下列说法错误的是

A.该温度下，反应的平衡常数K =1620

B.SO2和O2的平衡转化率相等

C.平衡后保持温度和容器体积不变，再充入SO3(g)，平衡常数不变

D.若不再向容器中加入任何物质，仅改变条件不可能使SO2的浓度达到1 mol/L

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下列表述与示意图一致的是

A.图①表示2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H>0，SO3的平衡转化率随温度、时间的变化

B.图②中曲线表示反应H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示20 mL 0.1 mol/L稀盐酸与过量锌粒混合时，n(Zn2+)随时间的变化

D.图④反应从开始到平衡的平均反应速率v(B)=0.04mol•L-1•min-1

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水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.温度：a>b>c

B.仅升高温度，可从a点变为c点

C.水的离子积常数Kw:b>c>d

D.b点对应温度下，0.5 mol/L H2SO4溶液与1mol/L KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液中c(H+) = 1.0×10-7 mol • L-1

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室温下，分别取10 mL pH均为2的盐酸、醋酸溶液分别与10mL 0.01 mol• L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生CO2气体的体积(V)随时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是

A.①表示的是盐酸的反应曲线

B.混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(C1－)

C.上述混合前三种溶液中水的电离程度：NaHCO3溶液>醋酸溶液=盐酸

D.醋酸和NaHCO3溶液混合后，所得的溶液中:c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = 0.005 mol• L-1

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下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	相同条件下，分别测量0.01mol/L和0.001mol/L草酸溶液的导电性，前者的导电性强	草酸浓度越大，电离程度越大
B	室温下，向浓度均为0.1mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液，只出现黄色沉淀	室温下，Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)
C	取5mL0.1mol/LKI溶液，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色	Fe3+与I-发生的反应为可逆反应
D	已知KAlO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧，得到固体残留物	该固体为Al2O3

A.A B.B C.C D.D

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试题属性

题型：单选题
难度：困难