25 ℃时，浓度均为1 mol•L-1的四种正盐溶液AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH = 7且溶液中c(X-) = 1 mol•L-1 ，BX溶液的pH =4，BY溶液的pH =6。下列说法正确的是
A.电离常数:K(BOH)<K(HY)
B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C.稀释相同倍数，BX溶液的pH变化等于BY溶液的pH变化
D.将浓度均为1mol•L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY 溶液的pH
某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对X2 (g)+3Y2 (g)=2XY3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量），下列判断正确的是
A.若T2>T1，则正反应一定是放热反应
B.T2和n (X2)不变，达到平衡时，XY3的物质的量：c>b>a
C.T2和n(X2)不变，达到平衡时，X2的转化率:b>a>c
D.若T2>T1，达到平衡时b、d点的正反应速率:v(d)>v (b)
向温度为300℃的2 L密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应2SO2 (g)+ O2 (g) 
2SO3(g)△H<0,体系达到平衡状态后SO2的浓度为0.1 mol/L，下列说法错误的是
A.该温度下，反应的平衡常数K =1620
B.SO2和O2的平衡转化率相等
C.平衡后保持温度和容器体积不变，再充入SO3(g)，平衡常数不变
D.若不再向容器中加入任何物质，仅改变条件不可能使SO2的浓度达到1 mol/L
下列表述与示意图一致的是
A.图①表示2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H>0，SO3的平衡转化率随温度、时间的变化
B.图②中曲线表示反应H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示20 mL 0.1 mol/L稀盐酸与过量锌粒混合时，n(Zn2+)随时间的变化
D.图④反应从开始到平衡的平均反应速率v(B)=0.04mol•L-1•min-1
水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.温度：a>b>c
B.仅升高温度，可从a点变为c点
C.水的离子积常数Kw:b>c>d
D.b点对应温度下，0.5 mol/L H2SO4溶液与1mol/L KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液中c(H+) = 1.0×10-7 mol • L-1
室温下，分别取10 mL pH均为2的盐酸、醋酸溶液分别与10mL 0.01 mol• L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生CO2气体的体积(V)随时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是
A.①表示的是盐酸的反应曲线
B.混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(C1－)
C.上述混合前三种溶液中水的电离程度：NaHCO3溶液>醋酸溶液=盐酸
D.醋酸和NaHCO3溶液混合后，所得的溶液中:c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = 0.005 mol• L-1
