NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4H...

NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

（2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。

（3）如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是___________________；

②20℃时，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________。

Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水小于 Ⅰ NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小 10－3mol/L a点 c(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋) 【解析】（1）Al3+水解生成的Al(OH)3胶体，具有吸附性；（2）NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，NH4HSO4中的铵根离子水解显示酸性，根据铵根离子的水解程度来回答；（3）①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大；②根据电荷守恒定律解题；①a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4； ②依据电荷守恒得出结论；（4）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离．b点溶液呈中性；b点溶液为中性，溶质为（NH4）2SO4与Na2SO4、NH3•H2O，V（NaOH）>V（NH4HSO4）。（1）Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水，故答案为：Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水；（2）NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH4+均发生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性，会抑制NH4+的水解，HSO4-电离出的H＋同样抑制NH4+的水解，因为HSO4-电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4Al(SO4)2中NH4+水解程度比NH4HSO4中的大，故0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH4+)小于0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH4+)，故答案为：小于；（3）①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ； ②20℃时，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH=3，即c(H＋)=10-3mol/L，c(OH－)较小，根据电荷守恒，可以求出2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3mol/L- c(OH－)≈10－3mol/L，故答案为：Ⅰ；NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小；10－3mol/L；（4）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大，b点溶液呈中性，即溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c(Na＋)＝c(SO42-)，则b点时c(Na＋)>c(SO42-)，根据N原子与S原子数目相等以及N元素与S元素组成物质的关系，可以得出c(SO42-)>c(NH4+)，故b点溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)，故答案为：a点；c(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)。

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考点分析：

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①倒入NaOH溶液的正确操作是________(填选项字母，下同）。

A.沿玻璃棒缓慢倒入

B.一次性迅速倒入

C.分三次少量倒入

②使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______。

A.用温度计小心搅拌

B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯

D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(3)工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，一定条件下，在2 L密闭容器中进行实验，测得有关数据如下表所示：

物质	N2(g)	H2(g)	NH3(g)
起始(mol)	2	7	0
10 s(mol)			1.6
平衡时(mol)			2

则0〜10 s内，用氢气的浓度变化表示的平均反应速率是_______，该反应的化学平衡常数是_________。根据混合气体各成分的物质性质，你认为工业上将氨气从混合气体中分离出来的措施是_______ ，从而达到反应气体循环利用的目的。

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已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol，在温度、容积均相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol O2、2mol SO2	2mol SO3	1mol SO3
SO3的浓度(mol/L)	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强(Pa)
反应物转化率	α1	α2	α3