在一定温度下的定容容器中，反应：A(s)＋2B(g)
C(g) ＋D(g)。下列不能表明反应
达到平衡状态的是（ ）。
A.气体的压强不变 B.气体平均相对分子质量不变
C.气体的密度不变 D.B物质的量浓度不变
一定条件下，可逆反应2A(g)
B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（ ）
选项 | 正反应速率 | 逆反应速率 |
A | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
B | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(C)=2mol·L-1·min-1 |
C | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
D | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(C)=1.5mol·L-1·min-1 |
A.A B.B C.C D.D
在容积不变的密闭容器中进行反应
，已知反应中
、
的起始浓度分别为
，
，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是( )
A.为
B.为 C.
为 D.
为
下列不属于可逆反应的是（ ）
A.氯气与水反应生成HCl与HClO
B.N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2
C.电解水生成H2和O2，氢气和氧气燃烧生成H2O
D.SO2溶于水生成H2SO3
下列关于化学反应限度的说法正确的是
A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B.可以通过延长化学反应时间改变化学反应限度
C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变
D.化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变
2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
(1)已知：I.CO2(g)+H2(g)
H2O(g)+CO(g) △H1=+41.1kJ/mol
II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=－90.0kJ/mol
写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式:________。
(2)为提高CH3OH的产率，理论上应采用的条件是________(填选项字母）。
a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压
(3)250℃时，在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成 CH3OH(g)，不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X的平衡转化率变化曲线如图所示。反应物X是_______(填“CO2”或“H2”），判断依据是_______。
(4)250℃时，在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂发生 CO2催化氢化合成甲醇的反应，10 min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol • L-1。
①前10 min内的平均反应速率H2=_______ mol • L-1 • min-1。
②该温度下，该反应的化学平衡常数K =_______。
③催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下表所示：
实验编号 | 温度(K) | 催化剂 | CO2转化率(%) | 甲醇选择性(%) |
A | 543 | Cu/ZnO纳米棒 | 12.3 | 42.3 |
B | 543 | Cu/ZnO纳米片 | 11.9 | 72.7 |
C | 553 | Cu/ZnO纳米棒 | 15.3 | 39.1 |
D | 553 | Cu/ZnO纳米片 | 12.0 | 70.6 |
根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为________（填字母）。
