在一定条件下，反应N2+3H2
2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为：
A.v（NH3）=0.1 mol/（L·min） B.v（N2）=0.02 mol/（L·min）
C.v（H2）=0.015 mol/（L·min） D.v（NH3）=0.17 mol/（L·min）
将5.6g铁粉投入
稀硫酸中，2min时铁粉完全溶解。下列有关反应速率的表示正确的是( )
A.
B.
C.
D.
下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A.化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加
B.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
C.化学反应速率为
是指在某1s时的速率是
D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显
一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+ CO2(g)
FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。
（1）t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正__v逆（填“>”“<”或“=”）.
（2）0～4min内，CO2的转化率为__，CO的平均反应速率，v(CO)=__。
（3）下列条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是__（填序号，下同）。
①降低温度 ②减少铁粉的质量 ③保持压强不变，充入He使容器的体积增大 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大
（4）下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是__。
①v(CO2)=v(CO)
②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO
③容器中气体压强不随时间的变化而变化
④容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据
(1)该反应的化学方程式为______________。
(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_________。
(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是________(填序号)
A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗
X，同时生成
Z
D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E.混合气体的密度不再发生改变
下列可以证明2HI(g)
H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（ ）
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化
④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)
⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
A. ②③④⑤⑥ B. ②⑥⑦⑧⑨
C. ①②⑥⑧ D. ②⑥⑨
